本单元核心主线：空气→氧气的性质→氧气的制取，环环相扣。
第一部分：空气的组成与污染。空气属于混合物，按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.04%，其他气体和杂质0.02%。这里一定要记住，是体积分数，不是质量分数。
空气污染物分为两类：有害气体（CO、SO2、NO2、O3）和烟尘（PM10、PM2.5）。⚠️高频易错：二氧化碳会加剧温室效应，但不属于空气污染物。
空气经典实验：空气中氧气含量测定。原理是红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，水倒吸入集气瓶。现象：产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，进水约占集气瓶体积1/5。实验成功关键：红磷足量、装置气密性良好、冷却至室温再打开弹簧夹。
第二部分：氧气的性质。氧气物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态氧、固态氧为淡蓝色。
化学性质较活泼，有助燃性、氧化性。重点记忆物质在空气和氧气中的燃烧现象：碳在氧气中发白光；硫燃烧产生刺激性气味气体；红磷燃烧生成大量白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；镁条燃烧发出耀眼白光；氢气燃烧产生淡蓝色火焰。注意描述现象，不能直接说生成某物质。
第三部分：氧气的制取。两种核心制取方法。
高锰酸钾制氧气：
2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
试管口需要放一团棉花。
过氧化氢制氧气（二氧化锰作催化剂）：
2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑
不需要加热。
检验氧气：带火星木条伸入集气瓶，木条复燃。验满：带火星木条放在瓶口。
催化剂口诀：一变两不变。一变：改变反应速率；两不变：自身质量和化学性质，反应前后不改变。
整个单元的逻辑链条：先认识空气，找到空气中的氧气，研究氧气的性质，再学习如何制取氧气。抓住这条主线，就不容易混淆知识点。期中复习，优先背熟实验现象和方程式，分清概念陷阱。
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四季读书网
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