【参考答案】C
【考查目标】
本题围绕Ag(I)-CH₃COOH水溶液体系中不同弱电解质的电离平衡构建多重平衡体系，基于溶液中不同含碳微粒浓度随pH的变化情况图像设计情境。试题凸显平衡常数在解决化学反应原理问题中的中心线索作用，融汇了电离平衡常数、电离平衡建立与移动、水的离子积、溶液pH等高中化学反应原理的核心主干知识，要求考生能够定性、定量相结合分析解决化学问题，实现了对考生的微粒观、平衡观、守恒观等基本化学观念的综合考查。试题在考查考生符号理解能力、信息整理转化能力的同时，突出对数据处理能力、演绎推理能力和辩证思维能力的考查，具有较强的综合性和创新性，实现了对变化观念、平衡思想、证据推理等学科核心素养发展水平的综合测评。
【试题解析】
电解质溶液中的离子反应及平衡是化学平衡的延续，也是化学反应原理学习的重要内容。通过对电解质溶液中微粒浓度和守恒关系进行定性、定量考查，可以有效考查考生“变化观念与平衡思想”素养领域的达成水平。本题基于Ag(I)-CH₃COOH水溶液体系中CH₃COOH,CH₃COOAg,H₂O等弱电解质的电离平衡及反应构建平衡体系，要求考生分析题给图像，牢牢抓住平衡常数在解决原理问题时的中心线索作用，开展信息解读、证据推理，分析并解决“曲线对应的物种”“弱酸电离平衡常数”“不同物种浓度间定量关系”等问题，特别是要根据CH₃COOAg这一相对陌生物质的电离平衡常数，推断当pH增大(pH=10)时Ag+的变化情况。试题对考生定性定量相结合分析解决化学问题的能力提出了很高要求，体现了对考生是否具有质疑精神和创新意识的考查。
解答本题的关键在于立足平衡常数核心线索，明确特殊点——即两个交叉点(pH=m和pH=n)的化学意义。根据题给信息，图示为所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系，体系中的含碳物种只有三种，即CH₃COOH,CH₃COO-和CH₃COOAg。pH较小(酸性强)时，CH₃COOH为主要存在形式，结合c0(CH₃COOH)=0.08mol·L⁻¹的试题信息，不难判断I线所示物种为CH₃COOH;而当pH继续增大时，Ⅱ线所示物种摩尔分数增大且接近1.0,由此判断其为CH₃COO⁻;在上述分析的基础上，Ⅲ线所示为CH₃COOAg的结论也就自然可得了。图像中给出了pH=m和pH=n时的两个特殊点，基于前述分析可判断，pH=m时出现的交叉点代表(CH₃COO-)=c(CH₃COOH);而pH=n时出现的交叉点代表c(CH₃COOAg)=cCH₃COOH)。在完成上述信息获取和分析的基础上，即可逐项解决各选项中所设计的问题。
