第19题以Na₂CO₃的制备和纯度测定为背景，共8个空，综合考查俗名、方程式、实验现象、仪器名称、装置作用、试剂选择、定量计算和误差分析。知识点并不偏，但信息量大、前后关联强，是典型的“会做却容易答不完整”。
Na₂CO₃俗称“纯碱”或“苏打”。易错点是写成“小苏打”，后者是NaHCO₃。
过量NaOH吸收CO₂：2NaOH＋CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O“NaOH过量”决定产物是Na₂CO₃，而不是NaHCO₃。漏配平也会失分。
加入过量稀硫酸后应答“有气泡产生”。不要只写“生成CO₂”，题目问的是可观察到的现象。
仪器a是长颈漏斗。“分液漏斗”“滴液漏斗”均不符合图示结构。
装置C中的碱石灰用于吸收反应生成的CO₂，通过其质量增加量进行计算。但碱石灰不仅能吸收CO₂，也能吸收水蒸气。若装置右端直接与空气相通，空气中的CO₂和水蒸气可能进入C，使C增重偏大。
因此，D的作用应完整表述为：
防止空气中的CO₂和水蒸气进入装置C。
常见失分答案是“防止空气进入”或“吸收CO₂”。前者没有指出具体干扰物，后者没有说明吸收的是空气中的CO₂，也忽略了水蒸气。装置作用题要说清“防什么、保护谁”。
应加入过量CaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转化为CaCO₃沉淀。若写Ca(OH)₂，会引入OH⁻，可能使其他杂质也产生沉淀，影响测定。
由Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl可知：
纯度＝53m₂／50m₀×100%
易错原因主要是摩尔质量比例写反、漏乘100%，或忘记除以样品质量m₀。
方法一测得的纯度比方法二低，说明装置C的增重偏小，也就是被C吸收的CO₂偏少。合理原因是：
生成的CO₂残留在装置中，未被完全吸收。
不少同学看到“CO₂逸出”便写“装置漏气”，虽可能导致结果偏低，却没有紧扣该装置最直接的问题。误差分析不能凭感觉，应沿着“纯度偏低→测得CO₂质量偏小→CO₂未全部进入C”逐级反推。
这道题真正的难点不是记忆，而是表达完整、比例准确、误差方向清晰。尤其第⑤空和第⑧空，少一个关键词，就可能与得分点擦肩而过。
