2026广东中考化学真题官方版答案及详解详析(可下载)
解析：淀粉属于糖类，是植物光合作用储存能量的重要形式。蛋白质、油脂、维生素也是营养素，但小黑麦籽粒中题干指明的"淀粉"应归入糖类。解析：氩气只由氩元素组成，属于单质。氧化物必须由两种元素组成且其中一种为氧元素；酸、盐也都不是由单一元素组成。解析：钢是铁和碳等形成的合金，属于金属材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等；钢不属于无机非金属材料或天然高分子材料。解析：随意丢弃旧电池可能造成重金属等污染，不符合绿色生活要求。捐赠闲置书籍、使用可降解餐盒、节约使用洗涤剂都有利于资源节约和环境保护。解析：收集氧气应该用向上排空气法；滴加液体时胶头滴管应垂直悬空在试管上方，不能碰到试管壁；读取液体体积视线应与液体凹液面的最低处相平。解析：镁离子应写为Mg²⁺，不是Mg⁺²；氧化铜为CuO，不是CuO₂；一个C₆₀分子含60个碳原子，不能把"60个碳原子"直接写成C₆₀。NO表示一氧化氮分子。解析：钻石的主要成分是碳，内部由碳原子按空间网状结构排列，不是金属原子。稀有气体充入霓虹灯、白云由水蒸气凝结形成、干冰升华营造云雾，表述都合理。解析：元素周期表单元格左上角的64表示原子序数，也等于核电荷数和质子数；元素符号大小写应为Gd；157.2是相对原子质量，不是核电荷数。解析：图示反应为甲烷在催化剂作用下转化为乙烯并生成水，配平可写为2CH₄+O₂=C₂H₄+2H₂O反应前后元素种类不变，原子个数守恒，催化剂质量和化学性质在反应前后不变；参加反应的甲、乙分子个数比为2:1。解析：洁厕灵清洗厕所主要利用其酸性与水垢、污垢反应，不是利用盐酸的挥发性。A、B、C都能用相应化学知识解释：明矾促进悬浮物沉降，天然气燃烧放热，潮湿空气中铁易生锈。解析：C₁₂H₁₆O₃分子中原子总数为12+16+3=31；氢原子个数最多而不是碳原子最多。氢、氧元素质量比为16×1 : 3×16 = 16:48 = 1:3。碳元素质量分数应为(12×12)/(12×12+16×1+3×16)×100%。解析：高炉炼铁得到的是生铁，含铁、碳等多种成分，属于合金和混合物，不是纯净物。硅属于非金属元素，赤铁矿主要成分为Fe₂O₃，AI优化炼铁有助于节能减排。解析：硫酸钾溶解度随温度升高而增大。20℃饱和溶液升温后会变成不饱和溶液；20℃时50g水最多溶解5.55g硫酸钾；60℃饱和溶液溶质质量分数为18.2/(100+18.2)×100%，不是18.2%。60℃饱和溶液降到20℃时溶解度减小，会有晶体析出。解析：稀硫酸能导电，是因为溶液中存在能自由移动的H⁺和SO₄²⁻等带电粒子。蔗糖溶于水主要以分子形式分散，不是分解；高锰酸钾制氧气是受热分解产生氧气，不是释放原有氧分子；气体压缩时分子间间隔变小，分子本身体积不变。解析：比较两种物质的溶解性必须控制水的体积、温度、加入溶质质量等变量。A中高锰酸钾为0.1g、碘为1g，溶质质量不同，不能严谨比较二者溶解性。B可用相互刻画比较硬度，C为密闭体系验证质量守恒定律，D可用带火星木条鉴别O₂和N₂。（1）解析：墨的主要显色成分是炭黑，主要成分可看作碳。古代墨迹能长期保存，是因为碳在常温下化学性质不活泼，不易与空气中的氧气、水等物质反应。
（2）解析：题干说"寒冷的冬日，砚中墨汁易冻结"，暖砚的直接用途就是给墨汁保温或加热，使墨汁保持液态，便于蘸墨书写。
（3）解析：图中水腔式暖砚标注了"热水"，说明它利用热水放热作为热源；火腔式和上水下火式则利用炭火。
（4）解析：燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。火腔式暖砚设置气孔，是为了让空气进入，给炭燃烧提供氧气。
（5）解析：水腔式暖砚使用热水时，热量传给墨汁，墨汁中水分子运动加快，更容易从液面逸出，所以墨汁更容易变干。
（6）解析：上水下火式同时有炭火和水，炭火能持续供热，水又能缓冲温度变化，因此相对单纯水腔式暖砚，保温时间更长，使用更稳定。
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（1）解析：题干直接说明高岭土在地球上储量丰富、价廉易得。从资源和经济角度看，这些特点使它适合作为工业原料。
（2）解析：高岭土主要成分为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，含Al、O、Si、H四种元素。注意中间的点表示组成关系，不改变元素种类判断。
（3）解析：多孔材料能让CO₂进入孔洞内部，说明孔洞尺寸必须大于CO₂分子尺寸，否则分子无法进入。
（4）解析：吸附CO₂时只是CO₂进入孔洞或附着在材料表面，没有生成新物质，属于物理变化。经阳光照射升温后，CO₂又从孔洞中脱附、分离出来，所以该材料可循环使用。
（5）解析：减少CO₂排放的措施应围绕少燃烧化石燃料、节约能源、减少资源消耗来写。答案开放，写一条合理措施即可。
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（1）解析：铁片与稀硫酸反应产生H₂，溶液中生成FeSO₄，颜色由无色变为浅绿色，说明Fe能置换出酸中的氢。铜片与稀硫酸无明显现象，说明Cu活动性弱于H。铜能与硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag银附着在铜片表面，溶液因生成Cu²⁺变蓝，说明Cu强于Ag。因此顺序为Fe>Cu>Ag。
（2）解析：实验ii后的废液主要含稀硫酸，应加入碱性NaOH溶液进行中和处理。酸碱中和生成盐和水，配平时1个H₂SO₄需要2个NaOH。
（3）解析：造纸废水中的悬浮物主要是纤维，可用筛网过滤除去。过氧化氢分解生成氧气和水，所以空格⑦为水。含氮污泥可作为农业肥料（钾肥)，实现资源化利用。
任务一：解析：Na₂CO₃俗称纯碱或苏打。NaOH吸收CO₂生成Na₂CO₃和H₂O，配平时2个NaOH提供2个Na和2个OH，生成Na₂CO₃和水。任务二：解析：【定性分析】碳酸钠与过量稀硫酸反应生成CO₂：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑观察到气泡即可说明样品中含碳酸钠。【定量分析】仪器a用于向锥形瓶中加入稀硫酸，是长颈漏斗。B中浓硫酸干燥CO₂，C中碱石灰吸收CO₂并通过质量增加测定CO₂质量。D放在末端，吸收外界空气中的CO₂和水蒸气，防止它们进入C造成测量误差。加入CaCl₂溶液可使Na₂CO₃转化为CaCO₃沉淀：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaClCaCO₃相对分子质量为100，Na₂CO₃相对分子质量为106，所以m(Na₂CO₃)=106m₂/100，质量分数为[106m₂/(100m₀)]×100%，结果记得化简。
【结果讨论】方法一的结果偏低，说明根据CO₂质量反推得到的Na₂CO₃质量偏小。常见原因是反应后仍有CO₂残留在A、B和导管中，或吸收不充分，导致C的增重小于实际生成CO₂的质量。
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（1）解析：电解水的反应为
2H₂O=2H₂↑+O₂↑一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（2）解析：i .反应器1中水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气。锌、氧、氢原子数在方程式两边均相等，注意反应物已经是水蒸气了，后面生成的氢气不需要再加气体符号。
ii .海水受热后水不断蒸发，溶液逐渐浓缩，难挥发的盐类达到饱和后析出形成粗盐。海水中含量最高的盐类成分通常是氯化钠。iii .题20-2图中同一锌和水质量比处，3小时曲线一般高于2小时，2小时曲线高于1小时，说明反应时间延长会使生成氢气质量增加。（其他角度也可以）
【再生】解析：反应器2中ZnO在通电条件下生成物质M和O₂，根据元素守恒，M应为Zn。这样ZnO又转化回Zn，实现锌的循环再生。
（3）解析：与用纯水电解制氢相比，新方法利用海水作原料，缓解淡水消耗；题图还显示使用光伏发电，能减少化石能源消耗；同时析出的粗盐可回收利用，资源综合利用程度更高。
（1）解析：MoO₃中氧元素通常为-2价，3个氧总价为-6。化合物中正负化合价代数和为0，所以Mo为+6价。
（2）解析：i .反应阶段1中MoO₃先转化成中间产物Mo₄O₁₁，随后Mo₄O₁₁继续被H₂还原成MoO₂，因此Mo₄O₁₁质量先增大后减小。读图可知80min时MoO₃已基本为0，而Mo₄O₁₁和MoO₂仍存在。ii .解析：两个阶段1反应中，参加反应的H₂和生成H₂O的物质的量比均为1:1。H₂相对分子质量为2，H₂O相对分子质量为18，所以质量比为2:18=1:9。
（3）解析：MoO₂相对分子质量为96+16×2=128，按方程式
MoO₂+2H₂=Mo+2H₂O计算：128份MoO₂生成96份Mo。注意计算题的答题规范。
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