统一按照：原理+条件+现象+结论作答，只用化学专业术语，拒绝口语化，精简文字只写采分点。
（1）着火点是物质固有性质，只能写降温至着火点以下，绝对不能写降低着火点；
（2）二氧化碳不显酸性，使紫色石蕊变红的是碳酸，不是二氧化碳；
（3）宏观说元素、物质；微观说分子、原子、离子，不可混用。
物质性质不同：单质看原子排列方式，化合物看分子构成；
酸碱性质相似看所含相同离子；元素不同看质子数。
扩散、挥发、体积变化：先写分子不断运动、分子有间隔，再结合温度、压强分析变化。
灭火只记三原理：隔绝氧气、清除可燃物、降温至着火点以下；
爆炸原因：可燃性物质遇明火达到爆炸极限。
生锈条件：氧气和水蒸气；耐腐蚀原因：生成致密氧化膜；
能否反应依据金属活动性顺序判断。
气体溶解度：压大溶大，温高溶小；除油污区分：洗洁精乳化、汽油溶解。
改良土壤、治胃酸答中和反应；铵态氮肥混用失效答放出氨气；
固体密封保存答潮解、与二氧化碳反应变质。
粉碎固体增大接触面积；冰水洗涤减少晶体损耗；过量试剂除尽杂质；
循环物质节约原料、降低成本、保护环境。
玻璃棒作用分清溶解、过滤、蒸发；
滤液浑浊熟记两大原因；蒸发结晶不可直接蒸干。
1. 金刚石、石墨物理性质差异大：碳原子排列方式不同
2. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同：分子构成不同
3. 水和过氧化氢化学性质不同：分子构成不同
4. 生铁和钢性能不同：含碳量不同
5. 钠原子和钠离子化学性质不同：最外层电子数不同
6. 不同元素本质区别：质子数（核电荷数）不同
7. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似：溶液中都含有氢离子
8. 氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似：溶液中都含有氢氧根离子
9. 活性炭具有吸附性：具有疏松多孔的结构
1. 闻到花香、湿衣服晾干：分子在不断运动
2. 品红在热水中扩散更快：温度越高，分子运动速率越快
3. 物质热胀冷缩：温度改变，微粒之间间隔发生改变
4. 气体容易被压缩：气体分子之间间隔大
5. 50mL水和50mL酒精混合总体积偏小：分子之间有间隔
6. 水银温度计受热示数上升：温度升高，汞原子之间间隔变大
7. 氧气和液氧都能支持燃烧：同种分子化学性质相同
1. 氧气不能作燃料：氧气只有助燃性，没有可燃性
2. 测空气中氧气含量不用木炭：燃烧生成气体，装置内压强基本不变
3. 二氧化碳可用于灭火：密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
4. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红
5. 不能点燃除去二氧化碳中少量一氧化碳：二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳
6. 二氧化碳不属于空气污染物：属于空气正常组成成分
7. 稀有气体用作保护气：化学性质很不活泼
8. 形成酸雨的主要原因：化石燃料燃烧排放二氧化硫、二氧化氮
9. 温室效应加剧原因：大量使用化石燃料，排放过多二氧化碳
1. 室内起火不能开窗通风：开窗涌入氧气，加快火势蔓延
2. 油锅着火盖锅盖灭火原理：隔绝氧气（空气）
3. 森林火灾开辟隔离带原理：清除可燃物
4. 用水灭火主要原理：降温至可燃物着火点以下
5. 煤粉比煤块更容易燃烧：增大可燃物与氧气的接触面积
6. 木柴架空燃烧更旺：增大与空气接触面积，燃烧更充分
7. 点燃可燃性气体前必须验纯：防止气体不纯，点燃发生爆炸
8. 燃气泄漏严禁开关电器：防止电火花引燃燃气，引发爆炸
9. 可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点
1. 铝制品耐腐蚀：常温下铝与氧气反应，生成致密氧化铝薄膜，隔绝空气
2. 铁制品在潮湿空气中易生锈：同时接触氧气和水蒸气
3. 沙漠地区铁制品不易生锈：气候干燥，空气中水分含量少
4. 铁锈不能保护内部铁制品：铁锈疏松多孔，易吸附水和氧气，加速锈蚀
5. 不能用铁桶盛放波尔多液：铁能与硫酸铜发生置换反应
6. 合金用途比纯金属更广：硬度大、熔点低、抗腐蚀性更强
7. 铜可以制作导线：铜具有良好的导电性
8. 金属可以制成丝、压成片：金属具有良好延展性
1. 过滤只能除去水中难溶性杂质：过滤分离固液混合物
2. 生活中煮沸可以降低水的硬度：煮沸将可溶性钙镁化合物转化为沉淀
3. 活性炭净水作用：吸附水中色素和异味
4. 打开汽水冒出大量气泡：压强减小，气体溶解度减小
5. 夏季鱼塘使用增氧机：温度升高，气体溶解度减小，水中溶氧量减少
6. 饱和石灰水升温变浑浊：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小
7. 搅拌不能增大固体溶解度：溶解度只与温度、溶质溶剂种类有关
8. 洗洁精除去油污：发生乳化作用
9. 汽油除去衣物油污：油污溶解在汽油中
10. 酸碱盐溶液能够导电：溶液中存在自由移动的离子
1. 氢氧化钠固体密封保存：易吸水潮解，易与二氧化碳反应变质
2. 熟石灰需要密封保存：易与空气中二氧化碳反应变质
3. 不用氢氧化钠改良酸性土壤：氢氧化钠腐蚀性过强
4. 熟石灰改良酸性土壤：熟石灰呈碱性，可中和土壤中的酸性物质
5. 铵态氮肥不能与碱性物质混用：二者反应放出氨气，降低肥效
6. 浓硫酸可用作干燥剂：具有吸水性
7. 稀释浓硫酸必须酸入水：浓硫酸溶于水放出大量热，防止液体飞溅
8. 纯碱是盐，水溶液显碱性：由金属离子和酸根离子构成，溶于水显碱性
9. 中和反应实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
10. 测定溶液pH不能提前润湿试纸：会稀释待测液，造成测定结果不准确
11. 胃酸过多服用碱性药物：利用中和反应中和多余胃酸
1. 工业上将矿石粉碎：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
2. 溶解时玻璃棒作用：搅拌，加快溶解速率
3. 过滤时玻璃棒作用：引流，防止液体溅出
4. 蒸发时玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
5. 过滤后滤液浑浊原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘
6. 冰水洗涤晶体：降低晶体溶解度，减少晶体溶解损失
7. 酒精洗涤晶体：快速除去水分，便于干燥，减少损耗
8. 实验加入过量试剂：确保杂质完全除尽
9. 流程中物质循环利用：节约原料，降低生产成本，减少污染
10. 水浴加热优点：受热均匀，便于精准控制反应温度
11. 实验通入氮气：排尽装置内空气防止爆炸，作保护气防止物质被氧化
12. 蒸发结晶不直接蒸干：利用蒸发皿余热蒸干，防止固体受热飞溅
1. 化学反应遵循质量守恒：反应前后原子种类、数目、质量均不变
2. 催化剂改变反应速率：改变反应路径，自身质量和化学性质保持不变
3. 工业制氧气属于物理变化：没有新物质生成
4. 排水法收集气体较纯净：几乎不含空气，含有少量水蒸气
5. 排空气法收集气体较干燥：不含水分，易混入空气
6. 复分解反应发生条件：生成物中有沉淀、气体或水
7. 盐和盐发生反应条件：反应物均可溶于水，生成物有沉淀
1. 人体缺铁：引发缺铁性贫血
2. 青少年缺钙：患佝偻病；老年人缺钙：骨质疏松
3. 人体缺碘：引起甲状腺肿大
4. 缺少维生素A：引发夜盲症
5. 缺少维生素C：引发坏血病
6. 甲醛不能浸泡食品：甲醛有毒，破坏人体蛋白质结构
7. 霉变食物不可食用：含有黄曲霉毒素，具有强致癌性
8. 食品内铁粉双吸剂：吸收氧气和水蒸气，防止食品氧化变质
9. 干冰用于人工降雨：干冰升华吸收大量热，使气温降低
10. 化石燃料属于不可再生能源：形成时间漫长，短期内无法再生
11. 氢气为最清洁燃料：燃烧产物只有水，无污染
12. 使用乙醇汽油优点：节约石油资源，减少汽车尾气污染
13. 回收废旧金属：节约金属矿产资源，减少环境污染
14. 植树造林缓解温室效应：绿色植物光合作用吸收二氧化碳
