2026年高考黑吉辽蒙化学卷高考真题13-15化学原理选择题(网络收集)解析版

13. 一种从废旧电池正极材料（）中回收锂元素的电化学装置如图。下列说法错误的是

A电极反应：

B. 电路中转移电子，理论上可回收

C. 电极连接电源正极

D. 可转化为和，会降低锂的理论回收产率

【答案】D

【解析】

【分析】左侧池通入O₂生成H₂O₂，这是还原反应，因此a电极是阴极，连接电源的负极。电极反应: ，右侧池被氧化为，这是氧化反应，因此b电极是阳极，连接电源的正极。电极反应: ；阴离子交换膜：允许阴离子(如、OH^-等)通过，以维持电荷平衡。

【详解】A．如上分析，左侧通入氧气生成双氧水，且在溶液中可生成OH^-，该方程式书写正确，A正确

B．电路中转移电子时，整个体系总电子转移量为，每释放对应电子转移（），双电极可同时回收，理论上可回收，B正确；

C．右侧发生氧化反应：被氧化为，阳极连接电源正极，C正确；

D．若歧化转化为和，反应为：，该歧化反应为碘自身氧化还原，总可得到的电子数（氧化的总能力）不变：原本可得到电子，歧化后作为氧化剂可得到电子，总氧化能力不变，理论上脱出回收的总物质的量不变，因此不会降低锂的理论回收产率，D错误；

故选D。

14. 恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A. 该反应的

B. 点的消耗速率大于物质的生成速率

C. 点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算）

D. 点的平衡转化率为75%

【答案】D

【解析】

【分析】由于生成物C₃H₆、H₂O、H₂S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C₃H₆，曲线b代表H₂O，曲线c代表H₂S。

【详解】A．观察图像可知，随着温度的升高，C₃H₈的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此错误；

B．前面已推断出a物质是C₃H₆。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C₃H₆与C₃H₈的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误；

C．列三段式：，M点时，C₃H₈曲线与b曲线(H₂O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C₃H₈=0.4 mol、SO₂=0.8 mol、C₃H₆=0.6 mol、H₂S=0.2mol、H₂O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数K_x。进行计算C错误； 

D．N点时，C₃H₈曲线与c曲线(H₂S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C₃H₈转化了0.75 mol，故C₃H₈的平衡转化率为：正确；

故选D。

15. 室温下，醋酸铜（表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是

A. Ⅰ为变化曲线

B. 室温下，

C. 室温下，

D. 点：

【答案】C

【解析】

【分析】初始状态分析：溶液为0.10mol/L的CuAc₂。体系中c(Cu)= 0.10mol/L，总(Ac)= 0.20mol/L；低pH值(酸性较强)时：Ac^-主要与H⁺结合形成HAc，因此HAc的浓度最大，接近0.20 mol/L。此时pX=-lg(0.20)≈0.7；观察图像，曲线Ⅲ的起点约为0.7，因此Ⅲ为HAc的曲线。由于Ac^-浓度极低，铜元素主要以游离的Cu²⁺形式存在，其浓度略小于0.10 mol/L。此时pX=-lg(0.10)=1.0。观察图像，曲线Ⅱ的起点约为1.1(略大于1.0代表)，因此Ⅱ为Cu²⁺的曲线。剩下的曲线Ⅰ代表CuAc⁺的曲线，据此解答；

【详解】A．由分析可知，Ⅰ为的变化曲线，A正确；

B．题中反应的，当pH=3.46时，由Ⅰ和Ⅱ相交可知，此时，且由M点坐标可知，，代入平衡常数表达式：正确；

C．根据P点坐标，此时pH=5.75，，反应的平衡常数，代入数据得到：，故错误；

D．根据题意，C元素总物质的量不变，即总醋酸根(含各种形态)的浓度保持为0.20 mol/L，存在物料守恒：，对于HAc的电离平衡常数：，变形得，代入题干原式，得到原式=，将物料守恒式代入得到：原式=点存在，由于=＜正确；

故选C。

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