离浙江中考还剩17天,考前适应满分练(化学),基础为王

1.在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（D）

A.试管中有蓝色沉淀生成 

B.反应后的溶液一定有颜色

C.反应后的溶液一定显中性 

D.反应后的溶液中一定含Ca²⁺

^{2.2025年12月3日，朱雀三号遥一运载火箭发射升空。该火箭使用甲烷在液氧中燃烧为火箭提供推力，燃烧过程中发生化学反应的微观模型如图所示。下列说法错误的是（B）}

3.《天工开物》中有利用醋酸(主要成分是CH₃COOH)精炼锡的工艺记载，其化学反应为

Pb+2CH₃COOH=Pb(CH₃COO)₂+H₂，该反应属于（D）

A.化合反应

B.分解反应      

C.复分解反应     

D.置换反应

4.利用简易装置制取二氧化碳的操作中，符合规范要求的是（D）

5.铜催化二氧化碳和氢气反应，是当前碳中和与绿色化工领域的研究热点。某反应过程原理如图所示，相关描述正确的一项是（D）

6.甲乙俩同学在玩“猜物质”的游戏，乙写下一种教材中的常见物质，甲通过一系列问题来确定它的名称，部分对话如图。为尽快猜出物质名称，甲接下去问的下列问题中无意义的是（ C）

A.溶液呈碱性吗?

B.含有氧元素吗?

C.含酸根阴离子吗?

D.能与BaCl₂反应吗?

7.铁粉与硫粉理论上按7:4质量比混合加热能恰好完全反应生成硫化亚铁(FeS)

(1)FeS中S元素的化合价是-2价。

(2)反应结束后用磁铁靠近混合物，发现有黑色固体被吸引，说明铁有剩余。

(3)已知SO₂能使品红溶液褪色;硫蒸气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。在铁与硫反应时，试管口放一团品红溶液浸泡的棉花、一张湿润的淀粉碘化钾试纸，发现棉花不褪色，试纸变蓝色，推测铁有剩余的原因是有部分硫蒸汽溢出。

8.我市葛仙村因葛洪在此炼丹而得名，他在炼丹中的许多化学发现早于西方几百年。

(1)葛洪发现把硫酸铜溶液涂在铁片表面，铁片表面有紫红色的物质析出，在此过程中铁原子失去(填“失去”或“得到”)电子，说明铁的活动性比铜强。

(2)葛洪利用生石灰和草木灰制取氢氧化钾(KOH)用于“腐肉去痣”，但他发现配制的药液放置一段时间后会变质。已知氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似，请你用化学方程式解释氢氧化钾在空气中久置易变质的原因:

KOH + CO₂=K₂CO₃+ H₂O

9.粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按图1中的步骤进行粗盐提纯。

(1)图1中的操作②对应的是图2中的a(填字母)。

(2)用图2中c装置进行蒸发时，待到蒸发皿中出现大量固体时，撤去酒精灯。

(3)下列操作会使最终精盐的产量偏低的有A

A.溶解粗盐时，加入的水量不足

B.过滤时滤纸破损，混合液流入烧杯中

C.蒸发后，所得的精盐很潮湿

10.校园消毒剂的选择应遵循“安全、有效、环保”三大原则。如下表所示为校园中两种常用的消毒剂的成分、适用范围及其使用注意事项:

请根据表中的信息，完成下列问题。

(1)医疗上常用的酒精属于混合物(填“纯净物"或“混合物”).

(2)NaCIO中CI的化合价为+1价。

(3)84消毒液与洁厕灵不可混合使用的原因是NaCIO和HCI混合会产生有毒气体氯气(Cl₂)，同时生成氯化钠和水，写出该反应的化学方程式NaCIO+ HCI= NaCl + Cl₂+ H₂O.

11.人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具、武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，各种铜矿的主要成分如下表所示

(1)利用孔雀石炼铜的一步重要反应是加入硫酸发生化学反应，从而将铜从固态矿石中“浸出”到液体里。其核心化学反应方程式为:

 Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuS0₄+3X+CO₂^↑，则X的化学式为H₂O。

(2)某大型铜冶炼厂日产废水中含硫酸3.92吨，若用氢氧化钙处理，则每日需投入废水处理池的氢氧化钙质量为多少?(写出计算过程)

(3)冶炼得到相同质量的铜，理论上消耗矿石主要成分质量最小的是B(填字母)。

A.CuFeS₂

B. Cu₂S

C. Cu₂ (OH) ₂CO₃

12.随着碳中和、能源转型成为全球共识，氢能产业正成为新兴产业

(1)[识氢】如图中A和BC原子均属于氢元素原子。

(1)【制氢】生物制氢是极具发展潜力的制氢途径。生物制氢常用微生物主要包括藻类、细菌等，二者在细胞结构上的主要区别是细菌无成形细胞核

(2)【贮氢】氢气密度小，需将氢气压缩至高压钢瓶中。从微观角度分析，氢气易压缩是因为氢气分子间空隙比较大

(3)【用氢】已知1千克氢气能供一辆功率为50千瓦的氢能源汽车行驶100千米。若电解27kg水，产生的H₂可供此汽车行驶多少千米?（根据方程式计算，答案300千米）

13.在轧钢、钢结构焊接、船舶维护等场景中常用盐酸除锈。

(1)铁锈的主要成分是氧化铁，Fe₂O₃中Fe与0的质量比为7：3

(2)盐酸在酸洗时，由于具有挥发性，易形成酸雾。

(3)乌洛托品能在盐酸中分解，透过多孔、疏松的铁锈吸附在钢铁表面，由此可知盐酸除锈时加入乌洛托品的作用是形成保护膜，防止铁与盐酸反应

(4)酸洗后的废液中含有HCI、FeCl₃、FeCl₂等溶质，为了减少污染，需加入氢氧化钠溶液充分反应，达标后才能排放。排放的达标溶液中含有的溶质是NaCI