2026年湖北十堰市中考化学考前适应性练习

2026年湖北十堰市中考化学考前适应性练习

一、单选题

1．黄酒酿制过程中涉及到以下工艺，属于化学变化的是

A．浸泡B．发酵C．过滤D．灌装

2．化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是

A．茶水房B．加油站

C．稀盐酸的试剂瓶D．硫燃烧实验

3．下列红外体温计的材料中属于金属材料的是

A．电路板中的铜箔B．外壳材料聚碳酸酯

C．制作传感器探头的硒化铅D．制作光学透镜的玻璃

4．下列实验操作，正确的是

A．倾倒液体B．稀释浓硫酸

C．吸取液体D．读取液体体积

5．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，呵护着“武当道茶”的好品质。下列做法不符合这一理念要求的是

A．大量使用化肥和农药提高茶叶的产量B．公共交通绿色出行

C．废弃塑料回收利用D．生活垃圾分类处理

6．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是

A．1个氦原子含有4个质子B．钛原子的相对原子质量为47.87g

C．钛原子的最外层电子数为22D．He和Ti分别可以表示单质

7．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是

A．反应前后各元素的化合价都没有改变

B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

C．反应前后原子的种类不变，原子的个数改变

D．反应中生成的丙和丁的质量比为16：9

8．下列实验方案，不能达到实验目的的是

A．探究可燃物的燃烧条件B．测定空气中氧气含量

C．探究铁生锈与水有关D．验证酸碱中和反应的发生

9．2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是

A．使用一次性餐具B．垃圾分类回收C．使用太阳能热水器D．乘坐公交出行

10．中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸化学式为C₃H₄O₂，关于丙烯酸，下列说法正确的是

A．丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成

B．丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:4:2

C．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

D．丙烯酸中氢元素质量分数最大

11．火药是我国古代四大发明之一，其爆炸发生的化学方程式为：S＋2KNO₃＋3CK₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。下列说法不正确的是

A．CO₂易形成酸雨B．可利用此反应开山炸石、采矿等

C．KNO₃中氮元素的化合价为+5D．该反应涉及一种氧化物

12．化学兴趣小组的同学在实验室模拟捕捉二氧化碳，图1中装置的a端连接气体压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。以下分析错误的是

A．乙中可观察到烧瓶内溶液变浑浊

B．图2中0—200s压强迅速增大是因为液体注入，气体受压

C．图2丙曲线并不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

D．“捕捉”二氧化碳的效果最好的是氢氧化钠溶液

13．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．的溶解度大于的溶解度

B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液

C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体

D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 

二、填空题

14．“波尔多液”是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。某工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，工艺流程如下图所示。

(1)为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有________（写一条）。

(2)反应器2中发生反应的基本类型为________反应。

(3)废液A中一定含有的溶质是________（填化学式）。

(4)反应器4的内壁不能为铁制品，其理由是________（用化学方程式表示）。

(5)写出氧化钙的一种用途________。

15．阅读下面科普短文。

火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一、

科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中的气体成分含量： 、其它(2.0%)。火星表面富含丰富的 MgO等典型金属氧化物矿物资源。

甲烷 作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以 为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将 转化为 的反应在低温下就可自发进行， 转化率与温度和压强的关系如图2所示。

(1)根据图1写出“地外合成甲烷”的化学反应方程式___________。

(2)由图2可知， 转化率与压强的关系是___________。

(3)空间站已实现图1中反应②制取 电解时与电源___________(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管内产生 

(4)如要移民火星，必须要解决 供给问题。你认为在火星制取 最合适的原料是___________。

16．十堰市竹山县发现重大铌矿，国产航空发动机需要高性能铌合金。用钽铌精矿（主要成分含等）生产铌合金的主要工艺流程如图所示。

(1)中铌元素的化合价为______。

(2)在“反应器”中，用氢氟酸（HF）溶解矿石中的，反应为：，m的值是______；其中“搅拌器”的作用是______。

(3)在“还原炉”中，高温条件下反应的化学方程式为______。

(4)在电熔炉中加入稀土金属作用是______。

17．氨比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。绿氨被归类为基本上零碳的氨。Haber—Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨的方法。

(1)如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许______分子通过。

(2)如图2所示，分子筛吸附法制，利用了分子与分子化学性质不同而吸附实现分离，化学性质稳定的气体______（填“易”或“难”）被吸附。

(3)Haber—Bosch制氨工艺的化学方程式为______。

(4)绿氨生产有助于实现“碳中和”，写出一条助力“碳中和”的建议______。 

三、实验题

18．如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。回答下列问题：

(1)图中仪器a的名称为______。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用______（填序号）装置组合，发生反应的化学方程式为______。

(3)将纯净干燥的缓慢通入装置F，观察到现象______，证明能与水反应生成碳酸。

19．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。

任务一：了解食品添加剂的种类

【信息检索】国家《食品添加剂使用标准》中批准可以使用的部分食品添加剂整理如表：

任务二：探究膨松剂的主要成分

同学们在劳动实践课上制作面点时加入某膨松剂，他们对该膨松剂的主要成分产生了兴趣。

【提出问题】该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠？

【查阅资料】

①碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。

②溶质质量分数小于 0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象。

【进行实验】

(1)甲组同学取少量样品于试管中，倒入足量稀盐酸，观察到___________的现象，认为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。

【交流讨论】

(2)①乙组同学认为甲组同学的结论不严谨，理由是___________(用化学方程式解释)。

②丙组同学认为选择___________(填字母序号)配制适宜溶质质量分数的溶液进行实验，可知该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。

A． 氯化钙固体B．氢氧化钙固体C．浓硫酸

任务三、制备防腐剂丙酸钙

实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)和丙酸 反应制备食品防腐剂丙酸钙。

【查阅资料】①制备原理： 

②丙酸具有挥发性。

③通常情况下，温度越高，反应速率越快。

【进行实验】

实验一：制备丙酸钙

向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少，有气泡产生。

实验二：探究影响丙酸钙产率的因素

取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在表中示条件下反应，测定丙酸钙产率。

(3)x= ___________。

(4)由实验③⑤⑥可得到的结论是___________。

【反思评价】

(5)小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是___________。 

四、计算题

20．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以 Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到 作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF₃的主要反应为： 请回答下列问题：

(1)NH₄F 中氮元素和氢元素的质量比为___________。

(2)要生产142克NF₃蚀刻气，至少需要F₂的质量为___________。(写出计算步骤)

《2026年湖北十堰市中考化学考前适应性练习》参考答案

1．B  2．C  3．A  4．B  5．A  6．D  7．D  8．B 9．A  10．A 11．A

12．C

【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项分析正确；

B、图2中初始时刻压强迅速增大是因为液体注入，气体受压，该选项分析正确；

C、根据实验甲、丙对比可知，图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，该选项分析不正确；

D、根据图2可知，丙吸收二氧化碳能力最强，则“捕捉”二氧化碳的效果最好的是氢氧化钠溶液，该选项分析正确。

故选C。

13．C

【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO₃和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；

B、含少量 NaCl 的 KNO₃ 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；

C、由溶解度曲线可知，KNO₃ 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO₃ 晶体，故C说法正确；

D、KNO₃ 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO₃ 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误；

故选：C。

14．(1)将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入；适当提高温度；合理均可)

(2)化合 

(3)FeSO₄、H₂SO₄

(4)；

(5)做干燥剂

【详解】（1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有将废弃铜料粉碎(或将硫酸以喷淋方式注入），增大反应物接触面积，也可以适当提高温度，加快反应速率； 

（2）反应器2中铜和氧气加热生成氧化铜，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，反应的基本类型为化合反应；

（3）废弃铜料（只含铜和铁）中，加入过量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则废液A中含有硫酸亚铁和硫酸，化学式为FeSO₄和H₂SO₄；

（4）反应器4的内壁不能为铁制品，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；

（5）氧化钙能和水反应，可做干燥剂。

15．(1)

(2)在所研究的温度和压强范围内，在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高

(3)正极

(4)二氧化碳/CO₂

【详解】（1）据图1可知，“地外合成甲烷”发生的反应是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为：

；

（2）据图2分析可知，在所研究的温度和压强范围内，在温度一定时，压强越大，二氧化碳转化率越高；

（3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气（O₂）；

（4）火星大气中含有氧元素的是二氧化碳，且含量最高，所以在火星制取氧气最合适的原料是二氧化碳（或CO₂）。

16．(1)+5

(2)3增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分

(3)

(4)增强铌合金性能

【详解】（1）Nb₂O₅中氧元素显-2价，设铌元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×5=0，解得x=+5；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢原子数目守恒，反应前有6个H，则有2m=6，m=3；

其中“搅拌器”的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；

（3）在“还原炉”中，高温条件下Nb2O5和Al反应生成氧化铝和Nb，化学方程式为

（4）国产航空发动机需要高性能铌合金，故在电熔炉中加入稀土金属作用是增强铌合金性能。

17．(1)氮或氮气

(2)难

(3)

(4)减少化石能源消耗、扩大清洁能源推广、植树造林等

【详解】（1）由图1可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过；

（2）③由图2可知，分子筛吸附法制N₂，利用了N₂分子与O₂分子体积的大小不同而吸附O₂实现分离，氮气的化学性质稳定，不易被吸附，化学性质稳定的气体难被吸附；

（3）Haber-Bosch工艺利用N₂和H₂在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：

；

（4）助力“碳中和”的建议减少化石能源消耗、扩大清洁能源推广、植树造林等。

18．(1)分液漏斗

(2)BE

(3)干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红

【详解】（1）图中仪器a是分液漏斗；

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，由于反应是固液混合无需加热类型，则可以使用B装置来作为发生装置；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，要收集较为纯净的氧气，应当选择使用排水法收集，即E装置，故装置组合为BE；发生反应的化学方程式为；

（3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故观察到干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸。

19．(1)有气泡产生 

(2)A

(3)30

(4)在其他条件相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高

(5)相同条件下，温度越高，反应速率越快，但是丙酸具有挥发性，可能当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，从而导致丙酸钙产率降低

【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生的现象；

（2）①碳酸钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生气泡现象，所以仅根据有气泡产生不能确定膨松剂主要成分是碳酸氢钠，该反应的化学方程式为

②A、根据资料 “溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无现象”，可以利用氯化钙固体配制0.1%的氯化钙溶液，通过与膨松剂溶液反应现象判断成分，若产生白色沉淀，说明该膨松剂含有碳酸钠，若无明显现象，说明该膨松剂含有碳酸氢钠，正确；

B、氢氧化钙与碳酸氢钠或碳酸钠都能反应产生白色沉淀，无法判断该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠，错误；

C、浓硫酸与碳酸氢钠、碳酸钠都能反应生成二氧化碳，实验现象相同，无法用于鉴别，错误；

故选A。

（3）要探究影响丙酸钙产率的因素，需控制变量，除了要探究的因素不同外，其他条件应相同，①②③④探究温度对产率的影响，丙酸用量应与其他组相同，为30mL；

（4）由实验③⑤⑥可知，这三组实验温度均为90℃，丙酸用量均为30mL，反应时间不同，产率不同，且随着反应时间的延长，丙酸钙产率增大，所以可得到的结论是在90℃、丙酸用量30mL的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高；

（5）小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是相同条件下，温度越高，反应速率越快，但是丙酸具有挥发性，可能当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，从而导致丙酸钙产率降低。

20．(1)7:2

(2)设需要F₂的质量为x。

x=228g

答：至少需要F₂的质量为228g。

【详解】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，1个NH₄F分子中含有1个氮原子和4个氢原子，则氮元素和氢元素的质量比=(14×1):(1×4)=14:4=7:2。

（2）见答案。

总第138期