中考120个易混易错点(知识清单)

一 、物质的变化和性质

1．化学变化中一定有伴随现象发生，但出现了化学变化的常见伴随现象，是化学变化；如灯泡发光、水烧开生成气体等是变化。

2．物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有，物理变化中不一定伴随有化学变化。

3．物质变化和物质性质的区别，理解上的区别：是物质本身特有的属性，而则是物质运动的过程。叙述上的区别：一般描述物质性质的语言中往往有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧（是）和酒精能燃烧（是）。

二、 物质的分类

4．氧气和臭氧混合而成的物质是，红磷和白磷混合也是。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

5．含碳元素的化合物叫做。但是CO、CO₂、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做。如有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物，错误。

6．氧化物一定含有，但是含有氧元素的物质不一定是，如Na₂CO₃、H₂SO₄。

7．单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是，也可能是混合物，如O₂和O₃。

8．纯碱不是，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是。

9．冰水混合物不是混合物，是，水变冰是物理变化，不是化学变化。水银不是银，是金属的俗称。

三、 物质的组成和结构

10．原子不能再分是指在中，若没有该条件，原子是可以再分，原子分为和，原子核再分为和。

11．“分子大，原子小”的说法是错误：原子比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），

最小的分子是氢分子（H₂，半径1.15A），氢分子小于钫原子。

12．原子由和构成，原子核由和构成。但是原子核内一定有，不一定有。（如普通氢原子就无中子）。

13．分子是由构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成（比如：金属、非

金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）

14.最外层电子数为的粒子不一定是，也可能是；稳定结构的原子最外层电子数不一定是。（如第一层为最外层，则只有个电子，例如氦原子）。

15．相对原子质量不是个质量是个；有单位，是“”常省略不写；如氧的相对原子质量是，应该是15.98。

16．分子、原子是构成物质的粒子，也是构成物质的粒子。

17．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子离子，错误如电子、质子都是带电的。

18．元素是宏观概念只论不论。元素符号（表示一种；一个）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。

19．是否为同种元素，只需要看是否相同。而元素的化学性质由决定，化学性质相似，则一样。

20．熟记元素周期表的规律，同周期则相同，同族则相同，化学性质。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是，镁则易电子，形成阳离子。

21．化学式前面出现数字，只表示意义，如3H₂O只表示微观意义，即3个水分子。

22．同一种元素在不同的物质中可显示，在同一种物质中也可显示不同的化合价。

23．表示方法：在元素符号或原子团的，先写，再写，数值是1时，。如氧化镁中镁元素的化合价可表示为＋2O。

四、物质的性质与应用

24．空气的各成分划分是按照分数，而不是分数。如氧气的体积分数是。

25．空气中的稀有气体是的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的，而不是化学性质，性质要和用途相对应。再如氮气可以用来做是利用的它的化学性质，而不是。26．二氧化碳会引起效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体、、、臭氧等和可吸入颗粒物；

27．用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要，如果红磷量，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量。

28．测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，不能，木炭燃烧会。

29．实验现象与实验结论的区分：是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验，而不是实验。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验）。

30．烟与雾的区分：是固体小颗粒；是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成，而不是。

31．氧气可燃烧（具有性），但是不具有可燃性，不可用作。

32．催化剂是指反应速率，包括反应速率和反应速率，而不是说催化剂就是反应速率。

33．催化剂的和在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说性质不变。

34．催化剂仅针对某反应，并不是的催化剂；某一反应的催化剂可能。如用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。

35．制取氧气选药品时，必须含有。

36．气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即装置和装置），还是发生装置或收集装置。发生装置的选取依据和；收集装置的选取依据和在水中的。

37．排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口有气泡冒出时开始收集。

38．向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气（目的：）。

39．氧气的检验是把伸入集气，木条复燃。一定要与验满分开，验满是把伸入集气，木条复燃。

40．分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的不同，该过程是变化，没有新物质生成不要误认为是变化。

41．水的天然循环是通过水的实现的，故本质是变化。

42．蒸馏的原理是利用各成分的，除去水中杂质，净化程度。蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康。错误，蒸馏水缺少人体所需要的。

43．自来水生产过程是用灭菌，是变化；

44．水电解实验正极是（用的木条检验，带火星的木条）负极是（用木条检验，气体能燃烧，火焰呈）；证明水是由和组成的，而不是水中含有；

45．水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是，不是质量比。

46．如果实验时正负极端产生的,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。

47．质量守恒定律中参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分质量守恒计算；例如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。

48．质量守恒定律只能解释变化，不能解释变化；质量守恒定律只强调关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；

49．质量守恒定律中所有物质：包括参加反应或反应生成的等易忽略的物质；如“细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律”，说法错误，没有考虑参加反应氧气的质量。

50．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，。因为氧气可以提供氧元素。

51．质量守恒定律实验验证：有气体或的实验必须在容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量）。

52．化学方程式书写易错点

①不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是，不是铁离子等；

②上，并且反应物有气体或固体时，标↑、↓；

③的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数；

④

53．读化学方程式的时候注意：“+”读作“”；“=”读作“”。

54．有单质参与的化学反应元素化合价的变化。比如置换反应。

55．复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有生成反应才发生，否则不会反应。例如:NaCl+KNO₃=NaNO₃+KCl，不是复分解反应，因为NaCl+KNO₃。

56．复分解反应要有的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O不是复分解反应。

碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H₂O、CO₂是由而来。

57．中和反应的实质是和结合生成。中和反应不属于四类型，但是中和反应属于其中的。

58．是自然界中的物质，是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质，化学式相同。但它们的性质不同，是因为构成它们的碳原子不同。

59．C₆₀不是碳原子构成的，是由构成的物质，1个C₆₀分子由60个碳原子构成。

60．活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的，可以吸附有异味和颜色的物质，这个过程是变化。

61．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液，生成的可以使紫色石蕊试液变红，不是使石蕊变红的，化学方程式。

62．检验二氧化碳气体用，不能用，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。

63．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的且密度比空气大的。

64．CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。可燃性气体点燃前一定要检验，决定其用作。还原性决定其用于，性质决定用途，一定要一一对应，不要弄混了。

65．药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸，使制得的二氧化碳中混有气体而不纯）。

66．二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。检验气体：（1）先通过粉末，硫酸铜色则说明有水蒸气；（2）再通过溶液，若有不溶于硝酸的生成，说明有HCl。

67．二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。净化气体：（1）先通过溶液，除去HCl；（2）再通过溶液，除去水蒸气。

68．燃烧条件：{ = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT |①}物质具有；{ = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT |②}可燃物跟充分接触；{ = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT |③}可燃物的达到以上，三者才可以燃烧。如只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧，错误。

69．着火点：可燃物燃烧所需要的，是物质的，不能改变；着火点越低，越易燃烧；如 灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。

70．并非所有的爆炸都是变化，即爆炸分为爆炸和爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。

71．酸雨的成因：和等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于。

72．常温下一般为（但汞为）。大多数呈（铜为色，金为色）。

73．合金是与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。

74．铁的冶炼模拟实验实验开始时，先通入，然后再的原因是。实验结束时的操作是“先，继续通，直到玻璃管”。这样操作的目的是。

75．铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的性能。

76．金属与盐发生置换反应的条件： ① 三种金属除外；②盐必须为； ③在活动性中只能在。

77．铁生锈是铁与空气中的、发生的过程，食品防腐时，铁粉作双吸剂和铁生锈的原理是相同的。

78．铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe＋6HCl===＋3H₂↑，错误，铁发生的置换反应生成FeCl₂。

79．溶液由和组成，最常用的溶剂是，基本特征是、、。如溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸馏水是纯净物，不是混合物。

80．对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的”和“一定” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液是浓溶液； 不饱和溶液是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液。

81．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。

82．氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。

83. 溶液加水稀释前后，溶质的质量。

84．像氢氧化钙（Ca(OH)₂物质的溶解度）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有，溶质，溶质质量分数。

85．物质的溶解性，是指根据时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，。

86．过滤是根据的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用分离，其原理是物质的不同。

87．明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用/（溶解度+100g）*100%表示。

88．向某溶液加无色酚酞试剂，溶液为，则该溶液可能是，也可能是。

89．产生的阳离子是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。

90．稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口，稀盐酸。浓硫酸有，因而常用作气体（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如）；而稀硫酸。

91．稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成，很危险。

92．三种颜色，含有亚铁离子的溶液显，含有铁离子的溶液，含有铜离子的溶液。

93．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出；具有差异性是因为不同。

94．产生的阴离子是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。

95．氢氧化钠是于水，放热；而氢氧化钙是于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而。

96．生石灰可以吸水，可以用于，但是不能用来干燥气体。可以用于干燥剂。

97．氢氧化钙的水溶液俗称，可以用来检验的存在，实验现象是石灰水变，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加符号。

98．氢氧化钠在生活中可用来，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是因为它能与油脂反应。

99．建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：

100．碱有相似的化学性质是因为都能解离出；具有差异性是因为不同。

101．中和反应生成，生成盐和水的反应是中和反应（例如酸+金属氧化物=水+盐）。

102．中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与反应，没有后，才与反应。

103．酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是；而酸性溶液是指只要有即可。故酸溶液是酸性溶液，酸性溶液是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是；而碱性溶液是指只要有即可。故碱溶液是碱性溶液，碱性溶液是碱溶液。

104．溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H⁺的浓度越高酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近，但是永远。

105．盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于。

106．AgCl、BaSO₄不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别和。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO₄↓Cu(OH)₂↓F e(OH)₃↓Mg(OH)₂↓BaCO₃↓CaCO₃↓。

107．碳酸钠受热，而碳酸氢钠受热，二者稳定性不同。

108．盐与金属的反应，必须满足三个条件才可以反应。盐必须是的盐；必须是置换出不活泼的金属，除外，因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应。

109．离子共存附加隐含条件型

首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有；常见的有色离子：含有溶液显蓝色，含有溶液显黄色，含有溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。

110．复合肥的理解，要含有中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。

111．各种肥料的作用一定要记忆准确，不要搞混了，可以简记为：。

112．铵态氮肥不能与碱混用（铵根与氢氧根不共存）；不能在烈日下使用（铵态氮肥受热）。

113．铵态氮肥的检验：取样-加试剂（加入加热）-现象（有气体生成）-结论（铵态氮肥）。

114．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要化肥和农药。

五、化学与社会

115．鉴别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维，可以采用的方法。

116．废弃塑料会给环境带来“”问题，我们需要合理地使用塑料制品。

117．石油的分馏不涉及变化。

118．冬天用煤炉取暖时，在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。【一氧化碳溶于水】

119．加高炼铁厂烟囱，减少空气污染。

六、实验基本操作

120．实验基本操作和仪器的使用的常见错误