1786 2026年中考化学专题复习热点题型解读:定性、定量讲义(话变质与话中和)(免费下载方便打印)

2026年中考化学专题复习热点题型解读：定性、定量讲义（话变质与话中和）（免费下载方便打印）

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化学思想方法的应用

第一讲定性到定量的方法

【题型特点】

定性的思想，主要从是否存在某种属性、存在程度的深浅或大小等角度进行初步的确定；而定量的思想，则是在定性的基础上精确地对事物的属性进行深度的、量化的表达。

定量分析研究的目的在于发现人类行为的一般规律，并对各种环境中的事物作出带有普遍性的解释；而定性分析则试图对特定情况或事物作出特别的解释。

定量研究致力于拓展力度，定性研究试图发掘深度。定性到定量的方法实际上就是精细化思想在化学教学中的体现。

【主要考查内容】

1.化学反应中反应物、生成物、催化剂的判断；

2.固体物质的溶解性与多角度之间的关系；

3.溶液酸碱度与溶液酸碱性的关系；

【必备知识梳理】

1.固体物质溶解度和溶解性的关系：

2. pH与溶液酸碱度的关系

【典型例题】

例1：四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（　　）

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

【解析】反应前后进行比较，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，由图像信息可知，丁物质是反应物，甲和丙物质是生成物，乙物质质量没变化，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应的杂质，参与反应的丁、甲、丙三种物质的质量比为9:1:8，所以该反应属于分解反应，丁为反应物所以必须是化合物，因此A、B、D正确，C错误。

【答案】C

例2：物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A．常温下，乙易溶于水

B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大

C．从t₂℃降至t₁℃，甲溶液中有晶体析出

D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选项因为没有具体说明溶液的性质，从t₂℃降至t₁℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确的叙述；

【答案】AD

例3：下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是

【解析】A.选项新鲜牛奶PH=7溶液为中性不能使无色酚酞试液变色；B.新鲜柠檬汁溶液为酸性，不能使无色酚酞试液变色；C.选项西红柿汁，溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色；D.选项肥皂水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；

【答案】D

例4：定性和定量是研究问题的两种方法，我们可以通过观察某个实验现象来定性认识某个化学反应的发生，也可以通过称量化学反应前后的质量变化来定量研究某个化学反应。．

（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图中从左边导管通入气体后，观察到的现象是。b图中从左边导管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体通过，干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳进行U型管。 

（2）装置二是定性和定量检验（填物质化学式）存在的装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称量。

【解析】（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图中从左边导管通入气体后，由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以观察到的现象是：清石灰水变浑浊．b图中从左边导管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体通过，为了防止空气的二氧化碳对实验造成干扰，干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳进行U型管。

（2）由于无水硫酸铜能遇水变蓝色，浓硫酸具有吸水性，由装置二可知是检验H2O存在的装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称量d装置前后的质量变化。

【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；防止空气中的二氧化碳进行U型管；（2）H₂O； 称量d装置前后的质量变化．

【分类突破】

1.一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()

A. x的取值范围是：0≤X≤45

B.参加反应的A和B的质量之比为3:1 

C.当y≤20时，该反应为化合反应

D. x+y=65

【解析】A．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（15+15+25+20）-10=65，无法确定x，y的取值范围，错误；B．参加反应的A与B的质量比为：（15-0）：（15-10）=3：1，正确；C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）-10=65，正确．

【答案】A

2.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（）

A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应 

C．丙一定为催化剂D．b等于12

【解析】反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：12+26+3+0=9+22+3+b=0+a+3+28，解得a=10，b=7．

A.a=10，故说法正确；B.由表格中数据可知：甲、乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应是化合反应，故说法错误；C.由表格中数据可知：丙的质量不变，可能为催化剂，也可能不参加反应，故说法错误；D.b=7，故说法错误；．

【答案】A

3.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和

D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多

【解析】由表格信息可知，NaOH在不同温度下和不同的溶剂中溶解度的大小都不同，因而温度和溶剂的种类对NaOH的溶解度都有影响，A正确；在20℃、40℃时，氢氧化钠在水中和酒精中的溶解度都大于10g，因而NaOH易溶于水，也易溶于酒精，B正确；在40℃时，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，其含义为：在40℃时，100g酒精中最多能溶解40g NaOH固体，C正确；根据表格信息可知，40℃时每229g饱和的NaOH水溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为，40℃时每140g饱和的NaOH酒精溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为，因而等质量的40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出晶体的质量前者小于后者，D错误。

【答案】D

4.右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

B. 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙

C.甲属于易溶物质

D.t₂℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液

【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，甲与丙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，故A错误；B.乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小，所以乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；C.甲物质在0℃时的溶解度是10g，温度升高，溶解度增大，20℃的溶解度大于10g，所以甲属于易溶物质，故C正确；D.t₂℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液，故D错误．

【答案】C

5.某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()

A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响

C. 若在17:40测定，pH一定小于4.85D. pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

【解析】A.在测定期间，pH逐渐减小，雨水的酸性逐渐增强，故错误；B.酸雨对农作物生长有害，故错误；C.、由表中数据可知：17：30以后，pH值不再变化，若在17：40测定，pH不一定小于4.85，故错误；D.上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了酸性气体二氧化硫，pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关，故正确；

【答案】D

6.一些食物的近似pH如下：

下列说法中不正确的是

A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性

C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 ，正确； B．鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性；C．苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确；D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显酸性，正确；

【答案】B

7. 实验探究是化学学习和研究的重要方法，化学实验有定性实验和定量实验两类．定性和定量实验对学习常见物质的组成、性质与制取很有帮助．以下是老师在课堂上已演示过的几个探究实验．

（1）定性实验：

A、B都是研究物质组成的定性实验．

①实验是通过证明生成了来推测水的元素组成的，其中a试管中收集到的气体是。

②B实验测定蜡烛可能的组成。证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：；实验现象：；；证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：；实验现象：； 

（2）定量实验：

①C实验是利用红磷燃烧消耗气体，使瓶内减小，根据倒吸的水量，进而推测出空气中氧气的含量。此处可燃物燃烧的化学方程式为；

②多近代化学家经过无数次的定量实验，发现了质量守恒定律．对该定律的微观解释：化学反应前后原子的、数目和质量都保持不变．

③若将4g氢气与24g氧气混合点燃，会产生现象，完全反应后生成的水的质量为； （填序号）．

A．36gB．28gC．27gD．20g．

【解析】（1）①实验是通过证明生成了来推测水的元素组成的，其中a试管中收集到的气体是氢气．

②B实验测定蜡烛可能的组成元素；

证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水；实验现象：澄清石灰水变浑浊．

（2）①此处可燃物燃烧的化学方程式为： 4P + 5O₂^点燃 2P₂O₅

②对该定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、数目和质量都保持不变．

③设生成水的质量为x，

若将4g氢气与24g氧气混合点燃时，氢气过量，应该根据氧气的质量计算生成水的质量，

2H₂ + O₂^点燃 2H₂O

3236

24gx32/24g=36/x，x=27g，

【答案】（1）①氢气．②B元素；实验操作：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；实验操作：把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水；实验现象：澄清石灰水变浑浊．

（2）①4P + 5O₂^点燃 2P₂O₅②种类．③C．

定性、定量话变质

例题某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动。

【讨论与交流】(1)NaOH能与空气中的________(填化学式)发生反应生成Na₂CO₃。

(2)Na₂CO₃的水溶液呈碱性。

【查阅资料】(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃。

(4)CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。

猜想二：固体全部为________________。

猜想三：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物。

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液。按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH_______(填“＞”、“=”或“＜”)，说明猜想一成立。

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成_______色，说明猜想三成立。

【归纳与总结】很明显，方案一的结论_____(填“正确”或“错误”)，理由是___________。

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出)，请参照图中提供的数据计算：

(5)26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量。

(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。

解析NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃；若氢氧化钠没有变质，固体全部为NaOH；若氢氧化钠完全变质，固体为Na₂CO₃；若氢氧化钠部分变质，固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物；若猜想一成立，固体全部为NaOH，则溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7；由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；由于碳酸钠溶液也呈碱性，无法判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；根据质量守恒定律，反应后生成CO₂的质量=26.6g+178.8g+150g－351g=4.4g，设26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量为x，反应需要HCl的质量为y，生成NaCl的质量为z。

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

1067311744

xyz4.4g

=x=10.6g

=y=7.3g

=z=11.7g

26.6g混合物中含有NaOH的质量为：26.6g－10.6g=16g

则16g氢氧化钠完全反应需要HCl的质量为a，生成NaCl的质量为b。

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

4036.558.5

16gab

=a=14.6g

=b=23.4g

∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%。

实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=10%。

答案【讨论与交流】CO₂

【猜想假设】Na₂CO₃

【实验探究】＞红

【归纳与总结】错误Na₂CO₃溶液也呈碱性 

【探究与拓展】(5)10.6g(6)14.6%(7)10% 

练习已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

(1)上述实验操作的名称分别是：操作①___________，操作④___________。

(2)根据上述实验，可以确定该固体___________变质(选填“已”或“未”)。

(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是______________________。

(4)若测得E的pH=7，则A的成分___________，若测得E的pH＞7，则A的成分___________。

答案(1)溶解过滤(2)已(3)完全除去碳酸钠(4)碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠

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