2026年中考化学重点专题复习:实验探究题

2026年中考化学重点专题复习----实验探究题

1．不用火、不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品受到消费者的追捧。

【查阅资料】

Ⅰ.发热包中物质的主要成分是氧化钙、碳酸钠和铝粉。

Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气

探究一：发热包的发热原理

(1)小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水发生剧烈反应，迅速放出大量的热，请写出产生该现象的主要化学方程式_______；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包的物质可能发生多个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式_______。

(2)发热包上的安全警示图标有“远离明火”，其原因可能是_______。

(3)小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。

探究二：确定气体的成分

【猜想与假设】

小明认为该气体可能是a。H₂；b。①_______(填化学式)；c。H₂和CO₂的混合气体。

【实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】甲装置中的实验现象是_______，丁装置中黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确

【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：

A 发热包应密封防潮保存

B 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料

C 使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放

你认为其中正确的是_______。

2．“橘生淮南则为橘，生于淮北则为枳”。说明植物的生长与温度，湿度、光照、土壤酸碱性等因素有关。学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。

任务一：测定土壤的酸碱性

【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤；

步骤2：

(1)用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。(1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______(填标号)。

A．B．C．

【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

【实验结论】

(2)该土地的土壤呈_______性。

任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因

【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵﹐于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。

【设计实验】

(3)

【实验结论】

(4)土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤①中发生反应的化学方程式：_____。

任务三：改良土壤酸碱性

(5)可用________改良该土壤的酸碱性。

(6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由：_______。

3．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，震荡，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】①过量时，沉淀会转化为可溶于水的。

②AgCl不溶于稀硝酸。

【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质；Ⅱ．过量；Ⅲ．中混有HCl。

【实验方案】

(1)兴趣小组用原药品继续制取，并进行探究。

【实验结论】制的气体中入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

【交流讨论】

(2)若要收集到纯净干燥的，需将混合气体依次通入饱和溶液和___________。

4．碳酸亚铁(FeCO₃)能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，某化学小组对其制备和性质进行了如下探究。

【查阅资料】

①溶液pH>8.8时，Fe²⁺完全转化为Fe(OH)₂沉淀；

②FeCO₃固体在潮湿的空气中易变质生成Fe(OH) ₃；

③FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，会产生血红色絮状物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不会有明显现象；

④FeCO₃是白色难溶性固体，能与稀盐酸反应，产生二氧化碳。

探究一：碳酸亚铁的制取

实验一：将FeSO₄溶液缓慢加入盛有pH=11.9的Na₂CO₃溶液的烧杯中，产生白色沉淀A，过滤出沉淀，往沉淀中加入稀盐酸，沉淀完全溶解，没有气泡产生。

实验二：将pH=11.9的Na₂CO₃溶液缓慢加入盛有FeSO₄溶液的烧杯中，产生白色沉淀B，过滤出沉淀，往沉淀中加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气泡。

(1)对比上述实验一和实验二，判断产生的白色沉淀A是__________；

(2)写出上述实验二发生的反应化学方程式_________。

探究二：碳酸亚铁的性质

【提出问题】放在空气中一段时间的碳酸亚铁固体中含有哪些物质?

【猜想与假设】猜想一：FeCO₃；猜想二：FeCO₃和 Fe(OH) ₃；猜想三：_________。

【进行实验】

【实验反思】为了防止碳酸亚铁变质，在保存碳酸亚铁时应该_________。

5．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是______，白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃。

乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______。

【提出假设】假设一：Na₂O；假设二：Na₂CO₃；假设三：Na₂O和Na₂CO₃

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

现提供如下试剂：氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：

【方案评价】乙同学认为方案1无法得出正确结论，理由是______。

【实验探究】经过研究，大家设计了新的实验方案2，得出了正确的结论。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。

通过该反应，你对燃烧的新认识是______（写出一条即可）。

6．某课外活动小组同学对镁与盐酸反应进行系列研究。

【查阅资料】①氢氧化镁在常温下的溶解度较小，随着温度升高，溶解度会变大

②氢氧化镁加热到350℃会失去水生成氧化镁。

Ⅰ探究镁与盐酸反应过程中能量的变化。

（1）实验时先将镁条进行打磨，其目的是_________。

（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图所示。

根据实验，小组同学得出以下结论，其中正确的是_______（填序号）。

①图中b点所含的溶质是MgCl₂

②注射器刚注入盐酸时观察到镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是注入盐酸时速度太快，使瓶内气体瞬间压缩导致。

③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应。

Ⅱ探究反应后溶液的酸碱性

甲、乙同学对反应后溶液的酸碱性产生了疑问，于是分别做了如下探究：

（1）甲同学待试管内镁条完全消失后，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，正确的操作步骤是________(填字母序号)。

A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

B将pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

【结果分析】甲同学观察到pH试纸由黄色变成红色，对照标准比色卡测得反应后溶液的pH小于7。

（2）乙同学待反应结束后发现试管中镁条有剩余，于是向反应后溶液中滴入两滴酚酞溶液，振荡，溶液显红色。对此现象，乙同学重复实验，得到同样结果。

【提出猜想】甲、乙同学对各自所做实验作如下猜想

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞溶液变红；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红。

【实验与思考】

（1）为了验证猜想，甲、乙同学均需进行的一个探究实验是________。甲、乙同学联想到课上所做的实验：把打磨过的铝条放入硫酸铜溶液中,观察到_________现象，于是得出结论：部分盐溶液也可以呈酸性。

（2）甲同学为了完成猜想Ⅰ，提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到________的现象，也可以确定溶液中含HCl。

（3）乙同学为了完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集该气体并点燃，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与热水反应的化学方程式_________。

【结论】镁与稀盐酸反应后：（1）若镁已反应完全，所得溶液显酸性。

（2）若镁有剩余，所得溶液显碱性。

【反思与交流】一段时间后，乙同学观察到溶液的红色逐渐变淡，最后消失，原因可能是_________。

【拓展研究】取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧至350℃以上，得到氧化镁质量为0.486g。

（1）已知氮化镁与水反应会生成氢氧化镁。请补完该反应的化学方程式:Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2_______。

（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数________。(请写出计算过程。结果保留0.1%)

7．中考前一定要注意饮食，若胃凉导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。化学兴趣小组对抗酸药选择进行探究。

［查阅资料］①ppm是一种表示溶液浓度的单位；②二氧化碳浓度过大，容易造成胃穿孔。

［提出问题］哪种药剂治疗胃酸过多症的效果更好？

［进行实验］小致同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mL pH=1的稀盐酸，利用CO₂传感器和pH传感器分别测出试管内CO₂浓度和溶液pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。

［分析与表达］

(1)抗酸原理：药物中的部分离子与胃酸(盐酸)中的___________离子反应，从而降低酸性；

(2)碳酸氢钠与盐酸的反应为：，X的化学式为________。

［结论与反思］

(3)结合图像分析，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的药品及理由是___________。

8．已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究:

查阅资料:

①氨气水溶液呈碱性

②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂:浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。

③碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳

[设计实验]兴趣小组利用如下装置进行探究（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）;

依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到_______、__________现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO₃和NH₄HCO₃两种物质。其中装置C的作用是________。

[拓展探究]为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO₃ 和NH₄HCO₃的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验:

基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO₃和NH₄HCO₃的质量比是_______。

[实验反思]小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因_____，_____。（答两条）。

9．兴趣小组同学发现省博物馆内许多铜鼓表面有一层绿色物质。同学们设计实验对这种绿色物质进行了下列探究活动。

【查阅资料】

①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃；

②白色的无水硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。

（1）验证铜锈的组成，同学们设计了如图所示装置并进行实验。

（2）探究铜生锈的条件。

同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

【实验结论】铜生锈的条件是 ________。

【拓展探究】同学们在博物馆买到一只金黄色的小铜鼓纪念品，大家对它的主要成分又展开探究。

【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？

【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。

【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。

【设计实验】

①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在陶土网上用酒精灯加热；

②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。

【现象与结论】

①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ______，请写出生成该黑色物质的化学方程式：______。

②若小宝的猜想成立，在实验中能观察到的现象是 ______。

【能力发展】保护金属资源的有效途径______（写一条）。

10．实验室里有一瓶无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如图所示)，小华和小强同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?

【交流讨论】

根据受损的标签判断，这瓶试剂不可能是_______(填“酸”“碱”或“盐”)。

【查阅资料】

①初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃；

②Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液显碱性。

③室温(20℃)时，测定四种物质的溶解度数据如下：

小华根据试剂瓶上标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_________。

【作出猜想】

猜想一：可能是_______溶液

猜想二：可能是NaOH溶液

猜想三：可能是Na₂CO₃溶液

【实验探究】

(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH>7，则这瓶试剂不可能是_______。

(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验。

【拓展延伸】实验室中，拿试剂瓶倾倒液体时，试剂瓶的标签应________手心处。

11．探究高锰酸钾的性质

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ______ 。为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是 ______ （写一点）。

（2）维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有 ______ （填标号）。

A 烧杯中溶液的体积和浓度

B 胶头滴管每次吸取果汁的体积

C 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积

（3）酸性KMnO₄（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH₂O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m³）。

实验步骤如下：

①检查如图装置气密性良好。

②关闭止水夹 ______ （填“a”或“b”，下同），打开 ______ ，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹 ______ ，打开 ______ ，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m³与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。

③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。

（反应原理为4KMnO₄ + 5CH₂O + 6H₂SO₄ == 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 5CO₂ + 11H₂O。）

由此判断该居室内甲醛含量 ______ （填“有”或“没有”）超标。

12．在中学生“我与化学“活动中，小青以月饼食品中的“脱氧剂”（如图）为主题，组成小组开展探究。

【查阅资料】脱氧剂的工作原理是：在一定条件下，铁与空气中的氧气、水等物质发生氧化反应，把月饼包装中的氧气除去。

（1）【观察与思考】小青收集的脱氧剂是塑料袋包装，上面有许多小孔。这些小孔的作用是 _____ 。

（2）【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式： _____ 。

（3）【实验探究】剪开塑料袋，将脱氧剂中的物质倒在白纸上，观察，为黑色粉末。

进一步查阅资料知：

脱氧剂的成分为：活性炭、铁粉、氯化钠。

检验氯化钠的反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃＝NaNO₃+AgCl↓。

取适量脱氧剂在烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤，得到黑色滤渣和无色滤液。进一步探究如下表（请填写实验现象）：

【结论】脱氧剂中含有：活性炭、铁粉、氯化钠。

13．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。

（1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？

【实验探究1】

（2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？

【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。

猜想二：部分变质，该溶液中溶质是__________________。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【实验探究2】

（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。

①操作a的名称为____________。

②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量____________（填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。

参考答案

1．

铝粉在空气中遇明火会燃烧，可能诱发火灾（或铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧，可能引发爆炸）CO₂澄清石灰水变浑浊AC

2．(1)B

(2)酸

(3)白色沉淀

(4)(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

(5)熟石灰

(6)支持有利的一方，理由是施用化肥有助于植物的生长，增加农作物的产量

3．(1)碳酸钠/碳酸钾不成立硝酸银/AgNO₃产生白色沉淀

(2)浓硫酸

4．Fe(OH)₂（或氢氧化亚铁）Fe(OH)₃猜想三产生血红色絮状物密封干燥

5．C反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）Na₂O溶于水生成氢氧化钠显碱性，Na₂CO₃溶液也显碱性，都会使酚酞试液变红（合理即可）CaCl₂（氯化钙）生白色沉淀静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液溶液不变色燃烧不一定要有氧气参加（或CO₂在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO₂灭火）

6．除去表面的氧化膜②③B测定氯化镁溶液的酸碱性（或酸碱度）铝箔表面有气泡产生先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失（或开始无沉淀，一段时间后产生沉淀）温度下降，氢氧化镁的溶解度减小NH₃↑17.0%

7．(1)氢

(2)NaCl

(3)铝碳酸镁片更好，相同条件下，产生二氧化碳比较少，pH变化更大，消耗酸能力强

8．试管中有固体剩余湿润的红色石蕊试纸变蓝吸收二氧化碳和水蒸气210:79生成的气体不能被吸收剂完全吸收空气中的二氧化碳会被装置B、C吸收

9．O、H、C黑色固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色与氧气、二氧化碳和水同时接触错误2Cu+O₂2CuO黄色的金属表面变黑防止金属制品腐蚀；或合理开采金属资源；或回收利用废旧金属；或寻找金属代用品等（答案合理即可）

10．酸NaHCO₃溶液NaClNaCl溶液有气泡产生朝向

11．加热前擦干试管外壁的水（或试管口要略向下倾斜；固定加热前先给试管预热；收集完氧气，先把导管从水槽中取出再停止加热 等合理即可）ACbaab超标

12．利于活性炭铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触澄清的石灰水变浑浊有气泡产生，溶液变成浅绿色有白色沉淀产生

13．有气泡产生NaOH、Na₂CO₃（或氢氧化钠、碳酸钠）白色沉淀

变为红色过滤>