中考化学金属与酸反应的计算自学材料(考频最高)

1.极值法：将混合物看作只含其中一种组分A，即所占份数达到100%（极大值）时，则另一组分B所占份数即为0（极小值），可求出此组分A的某个物理量的值N₁；用相同的方法可求出混合物只含Ｂ时的同一物理量的值N₂，设N平是混合物中这个物理量的平均值，则N平介于N₁、N₂之间，从而可判断混合物的可能数量。

如练习2，利用金属氧化物和酸反应的规律，可以计算出该物质为纯氧化铁、纯氧化铜时，盐酸中溶质的质量，取最大值和最小值之间的数据即可。

2.平均值法：这种方法适合推算混合物的可能组成成分。通过混合物中某个物理量的平均值，可推测组成混合物的两种成分中的此物理量，肯定一个比平均值大，另一个比平均值小，从而快捷地推断出混合物的可能组成。

如练习1，利用金属和酸反应的规律，可以假设样品的平均相对分子质量为M，按照化学方程式的计算规律，可以求出M的值，为56，已知镁、铝（按正二价计算）、锌、铁的相对原子质量分别为24、18、65、56，故一定不含铁，因为纯铁满足得到氢气0.2g的条件，不满足混合物有两种金属组成的条件。

练习

1.某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2 g 氢气，则此合金中一定不含的金属是

A．Fe B．Al         C．Mg       D．Zn

2.现有8 g氧化铁和氧化铜的混合物，与100 g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为

A．7.3%B．10%C．12%D．15%

3. 将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是(　　)

A. 4.8 g B. 5.4 g C. 9.2 g  D. 13.0 g

4.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是    【     】

A.MgB.AlC.ZnD.Cu

5. 80 g Fe₂O₃和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是(　　)

A. 50 g 　 B. 60 g　  C. 70 g　     D. 80 g

6．镁锌合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.2 g H₂，则x可能为(     )

A．1.6 B．2.2     C．2.8   D．1

7．铝镁合金24 g与足量的稀盐酸反应，放出氢气的质量不可能为(     )

A．3.0 g B．2.6 g       C．2.5 g   D．2.4 g

8.某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2 g该样品与足量的稀硫酸反应，可得到0.2 g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和Al ②Mg和Fe ③Mg和Cu ④Al和Fe ⑤Al和Cu ⑥Fe和Cu。其中合理的个数为

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

9.将1.2g镁和氧化镁的混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数可能是（   ）

A .6.5% B.7.3%     C.8.2%     D.9.8%

10.向盛有一定质量MgO和MgCO₃混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是(　　)

A.5.3%B.5.6%C.12.7%D. 13.4%