中考化学 | 必考物质除杂问题!考试直接套用,再也不用死记硬背了!

进入初三之后，中考升学的问题将面对面的呈现到学生眼前，因此，每一个学生都希望自己有着更充足的准备、领先他人一步进入初三。想要领先他人一步进，那就得利用好暑假，对之前所学的进行复习总结，对即将要学习的进行有计划的预习学习。今天，王老师和大家分享的是中考化学 | 必考物质除杂问题！考试直接套用，再也不用死记硬背了！

1、CO₂气体——杂质：CO 

除杂方法：将混合气体通过灼热的氧化铜（CuO）。

原理：CO+CuOCu+CO₂

注意：绝对不能点燃，因为二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法燃烧；也不能通入澄清石灰水，那样会把主要物质CO₂除去。

2、CaO固体——杂质：CaCO₃ 

除杂方法：高温煅烧。

原理：CaCO₃^高温CaO+CO₂↑

注意：不能加水溶解过滤，因为主要物质CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，导致主要物质变质。

3、NaCl溶液——杂质：Na₂CO₃ 

除杂方法：加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡为止。

原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

注意：若盐酸过量，可通过蒸发结晶除去过量的HCl（HCl易挥发）；不可用稀硫酸，否则会引入新的杂质硫酸根离子。

4、Cu粉——杂质：Fe粉 

除杂方法：加入足量的稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液），充分反应后过滤、洗涤、干燥。

原理：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（铁反应溶解，铜不反应）

注意：利用金属活动性顺序，铁在氢前，铜在氢后；或者利用铁能置换出铜盐中的铜，但需控制用量防止引入新杂质，通常用酸最稳妥。

5、KNO₃溶液——杂质：K₂SO₄ 

除杂方法：加入适量的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后过滤。

原理：K₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2KNO₃

注意：必须选用含硝酸根的钡盐，若用BaCl₂会引入氯离子杂质；若用Ba(OH)₂会引入氢氧根杂质。

6、N₂——杂质：O₂ 

除杂方法：将混合气体通过灼热的铜网。

原理：2Cu+O₂2CuO

注意：氧气被消耗生成固体氧化铜，氮气不反应；不能用木炭或硫粉，因为它们燃烧会生成新的气体杂质（CO₂或SO₂）。

7、CO₂气体——杂质：H₂O（水蒸气） 

除杂方法：将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

原理：利用浓硫酸的吸水性进行物理干燥。

关键点：浓硫酸、洗气、长进短出。

注意：不能选用碱石灰或固体氢氧化钠，因为它们会吸收主要物质CO₂；也不能用无水氯化钙（初中阶段最常用浓硫酸干燥酸性气体）。

8、Cu(NO₃)₂溶液——杂质：AgNO₃ 

除杂方法：加入足量的铜粉，充分反应后过滤。

原理：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

注意：利用金属活动性（Cu>Ag），铜置换出银，生成的硝酸铜正是主要物质，且过量的铜粉不溶于水，可通过过滤轻松除去，不引入新杂质。切忌使用铁粉或锌粉，否则会引入Fe²⁺或Zn²⁺新杂质。

9、NaOH溶液——杂质：Na₂CO₃ 

除杂方法：加入适量的澄清石灰水[Ca(OH)₂]，充分反应后过滤。

原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

注意：这是除去碱中混有碳酸盐的经典方法。必须用氢氧化钙（或氢氧化钡），不能用盐酸或氯化钙，前者会中和NaOH，后者会引入氯离子（Cl⁻）杂质。

10、FeSO₄溶液——杂质：CuSO₄ 

除杂方法：加入足量的铁粉，充分反应后过滤。

原理：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

注意：利用铁比铜活泼，将铜离子置换为铜单质沉淀，同时生成主要物质硫酸亚铁。过量的铁粉和生成的铜粉均不溶于水，过滤即可除去。

11、CaCO₃固体——杂质：Na₂CO₃ 

除杂方法：加入足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤、干燥。

原理：利用两者溶解性的差异（CaCO₃难溶于水，Na₂CO₃易溶水）。

关键点：加水溶解、过滤、洗涤。