1. 燃烧一定是化学变化（√）
【燃烧的过程一定有新物种生成】
2. 单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。(× )
【只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3混合】
3. 凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。(×)
【不一定，如电灯发光】
4. 在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3，固体只需盖满试管底部。(×)
【液体应取1-2ml】
5.一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算，氧气约占21%。(×)
【应该是体积分数】
6. 爆炸一定是化学变化(×)
【爆炸不一定是化学变化，如：气球爆炸等】
7. 碳酸钙固体应该盛放在细口瓶中(×)
【碳酸钙固体应该盛放在广口瓶中】
8. 用托盘天平称量3.5g固体发现指针朝左偏，此时应该调节游码或加砝码(×)
【天平指针偏向左偏移，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品】
9.可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。(×)
【量筒不能加热】
10.用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾。(×)
【应该是白烟】
11.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。(×)
【冰水混合物是纯净物】
12.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料(×)
【氧气能支持燃烧，有助燃性，但不能作燃料，没有可燃性】
13.铁在空气中燃烧会生成四氧化三铁(×)
【铁在空气中不能燃烧】
14.硫在氧气中燃烧火焰为淡蓝色（×）
【氧气中燃烧为蓝紫色火焰】
15.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的化学性质。(×)
【错，是物理性质】
16.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、PM2.5和臭氧等。( × )
【二氧化碳不属于空气污染物】
17.硫燃烧实验中集气瓶底部要放少量水，防止集气瓶底炸裂（×）
【在集气瓶底放少量水吸收二氧化硫，防止污染空气】
18.高锰酸钾制取氧气时，应该先熄灭酒精灯，后移除导管(×)
【应该先移除导管，后熄灭酒精灯】
19.二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和性质都不发生改变(×)
【质量和化学性质不变】
20.水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。(×)
【氧气不易溶于水】
21.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应。(×)
【氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应】
22.氧气可以用向下排空气法收集(×)
【氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集】
23.排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时就要立即开始收集(×)
【当气泡均匀连续冒出开始收集】
24.用排水法收集氧气时，将集气瓶移出水面后要立即盖上玻璃片(×)
【水下盖好玻璃片】
25.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷(×)
【不能，铁丝在空气中不能燃烧】
26.氮气可以用来做保护气是利用的它的物理性质(×)
【作保护气室化学性质不活泼】
27.催化剂一定能加快反应速率(×)
【催化剂改变反应速率，不是加快】
28.若达到了稳定结构，则最外层电子数一定是8（×）
【氦最外层电子数为2】
29.燃烧类的反应条件都写：燃烧(×)
【一般写点燃】
30.木炭在氧气中燃烧的实验现象是：发出白光，产生二氧化碳，放热(×)
【生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体】
31.燃烧一定是化学变化，爆炸一定是化学变化。(×)
【由燃烧引起的爆炸属于化学变化，由压强引起的爆炸属于物理变化】
32.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体。(×)
【二氧化碳升华吸热，液化形成的小液滴】
33.过氧化氢制取氧气，加入催化剂后，可以增加生成的氧气的质量(×)
【催化剂不影响生成物的质量】
34.氧气验满时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明已经集满(×)
【验满放瓶口】
35.氧气不溶于水且不与水反应，所以氧气可以用排水法收集(×)
【氧气是不易溶于水】
36.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物均属于氧化物。(× )
【高锰酸钾三种元素，属于含氧元素的化合物，但不是氧化物】
36. 气体分子之间有间隔，固体分子之间没有间隔（×）
【三态分子间都有间隔】
37. 决定元素种类的是最外层电子数（×）
【决定元素种类的是质子数】
38. 原子得电子可以形成阳离子（×）
【原子得电子，带负电荷，形成阴离子】
39. 分子是化学变化中的最小粒子（×）
【原子是化学变化中最小的粒子】
40. 同种元素的原子和离子核外电子数相等（×）
【质子数不变，电子数改变】
41. 质子数相同的微粒一定是同种元素（×）
【不一定，如：一个水分子和一个氖原子】
42. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（×）
【电子也带电】
43. 分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是（×）
【离子也可构成物质，如：氯化钠】
44. 热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大(×)
【分子体积一般不变，是分子间隔变大】
45. 分子可分，原子不可再分。(×)
【原子在化学变化中不可再分】
46. 原子都是由质子、中子、电子构成的。(×)
【如：氢原子中子数为0】
47. 离子中，质子数>电子数；原子中，质子数＝电子数(×)
【离子中，质子数也可以小于电子数】
48. 二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。(×)
【二氧化碳有二氧化碳分子构成】
49. 离子都达到相对稳定结构，则所有离子的最外层电子数都是8。(× )
【锂离子最外层有2个电子】
50.分子和原子的区别是分子可再分，原子不可再分（×）
【在化学变化中，分子可分，原子不可分】
52.原子中，质子数=核外电子数=中子数=原子序数（×）
【不一定等于中子数】
53.相对原子质量=质子数+电子数（×）
【应为质子数＋中子数】
54.氯化钠由氯化钠离子构成（×）
【氯化钠由氯离子和钠离子构成】
55.水由氢原子和氧原子构成（×）
【水有水分子构成】
56.钠离子和钠原子的区别在于质子数不同（×）
【钠离子和钠原子的区别在于电子数不同】
57.液氧变为氧气的过程中，分子间隔发生了改变，分子种类也发生了改变（×）
【物理变化中，分子种类不变】
58．低碳生活提倡使用不含碳元素的物质。(×)
【低碳生活指减少二氧化碳的排放】
59．明矾吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是一样的。（×）
【不一样】
60．地壳中元素含量排名前四：氧、硅、铁、铝（×）
【应为：氧硅铝铁】
61．汞是非金属元素（×）
【汞是常温下的液态金属】
62．氧的相对原子质量是15.98g（×）
【相对原子质量单位是“1”】
63.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度增大。(×)
【温度一定，打开瓶盖，压强减小，溶解度减小】
64.氧离子比氧原子多一个电子层（×）
【电子层数相同】
65.镁离子的符号为Mg+2（×）
【镁离子的符号为Mg2+】
66.自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。(×)
【没有蒸馏】
67.电解水时，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，通过电解水实验可知：水由氢、氧元素组成，由氢、氧原子构成。（×）
【水有水分子构成】
68.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。（×）
【只含一种元素的纯净物一定是单质】
69.由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。H2O、O2、KCl是可以表示物质组成的化学式，O、N、Fe都不能表示物质的化学式。(×)
【稀有气体、金属，元素符号可以表示物质】
70．H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧分子。(×)【一个H2O2分子由两个氢原子和两个氧原子构成】
71．金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，所以物理性质相同。(×)
【金刚石和石墨物理性质差异很大】
72. 一种溶剂中只能溶解一种溶质。(×)
【一种溶剂可以溶解多种溶质】
73. 镁离子的符号为：Mg2＋，氧化镁中镁元素的化合价可表示为O(√)
【离子标在右上角，化合价标在正上方】
74.金属一般容易得到电子形成稳定结构，非金属一般容易失去电子形成稳定结构（×）
【金属一般失去电子，非金属得电子】
75.CO2和H2O2中都含有氧分子（×）
【只有含有氧气时有氧分子构成】
76.健康饮食之一提倡“低钠盐”。低钠盐中的“钠”是指钠单质（×）
【指的是元素】
77. 合金中一定含有金属元素。(√)
【合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质】
78.Mg2+中数字2的含义是镁元素的化合价为2（×）
【表示一个镁离子带两个单位的正电荷】
79.H2O中数字2的含义是2个氢原子（×）
【表示一个水分子中含有两个氧原子】
80.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。(×)
【饱和溶液中，不能溶解该溶质，但可以溶解其他物质】
81．铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑(×)
【铁发生的置换反应生成FeCl2】
82．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。(×)
【所有化学反应都遵守质量守恒】
83.化学变化前后分子种类不变（×）
【化学变化中，分子种类一定变】
84.有气体生成的反应不能验证质量守恒定律（×）
【有气体生成的反应能验证质量守恒定律，要保证反应体系密闭就可以】
85.将CaO加入水中，温度明显升高，说明溶解放热。(×)
【CaO溶于水温度明显升高，是CaO+H2O=Ca(OH)2】
86.物质的溶解度都随温度的升高而增大。(×)
【Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小】
87. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性。(√)
88. 加水稀释后，溶液pH一定变大。(×)
【中性溶液pH，酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小】
89. 酸雨的pH < 7，则pH<7的降雨一定是酸雨。(×)
【酸雨的pH < 5.6】
90. 碱中不一定含金属元素。(√)
【NH3·H2O中不含金属元素】
91. 氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。(×)
【氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠】
92. 盐中不一定含有金属元素。(√)
【铵盐中不含金属元素】
93. 所有盐溶液均呈中性，均不能使酚酞溶液变红。(×)
【碳酸钠溶液显碱性】
94. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应。(×)
【例如加热高锰酸钾制取氧气，有气体生成，属于分解反应】
95. Ca(OH)₂溶液与NaOH溶液都能与CO₂反应，都可用来检验CO2。(×)
【Ca(OH)₂溶液用来检验二氧化碳，而NaOH溶液用来吸收二氧化碳】
96. 向某固体中加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是碳酸盐。(×)
【活泼金属与酸反应生成氢气】
97. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定是碱溶液。(×)
【碳酸钠属于盐，其溶液中滴加酚酞也会变红色】
98. 氢氧化钠可用于改良酸性土壤。(×)
【用氢氧化钙改良酸性土壤】
99. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液露置在空气中，溶液质量都会变大。(×)
【氢氧化钠溶液质量增加，氢氧化钙溶液中会生成碳酸钙的沉淀，所以质量会减小】
100. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件。(×)
【灭火只需要破坏燃烧条件中的一个】
101.酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸。(× )
【例如H2O】
102.有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物。(× )
【含有碳元素的物质不一定是有机物，如CaCO3】
103.空气中二氧化碳含量增多会加剧温室效应，故二氧化碳属于空气污染物。( × )
【二氧化碳不是空气污染物】
104.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染。(×)
【加高炼铁厂烟囱，不能减少空气污染】
105.氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性。(× )
【没有可燃性，具有助燃性】
106.金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的。(×)
【C60由C60分子构成】
107.木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是碳单质。(×)
【木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是混合物】
108.冬天用煤炉取暖时，可在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。(×)
【一氧化碳难溶于水】
109.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液。(×)
【均一稳定的液体不一定是溶液，如水】
110.不饱和溶液变为饱和溶液后，溶液的溶质质量分数不一定增大。(√)
【不饱和溶液变刚好变为饱和溶液时，溶液的溶质质量分数不变】
111.金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是金属材料。(×)
【金刚石、氧化铁、磁铁矿不是金属材料】
112.日常生活中使用的金属材料大多数是纯金属。(×)
【日常生活中使用的是合金】
113.金属能导电，所以能导电的一定是金属。(×)
【石墨也能导电】
114.若先将pH试纸用水润湿，则所测得的结果一定偏大。(×)
【中性溶液不变，碱性溶液变小】
115.酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。(×)
【如H2O】
116.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2、CO2、NH3等气体。(×)
【不能干燥NH3】
117.向氢氧化钠溶液中加大量水稀释，最终溶液的pH会小于7。(×)
【只能无限接近7，但不能等于、小于7】
118.石油的分馏和煤的干馏都涉及化学变化。(×)
【石油的分馏中没有化学变化】
119.室内着火时应打开门窗让浓烟散出去。(×)
【室内着火不能打开门】
120.做饭时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口。(√)
【燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，燃烧不充分，故需调大燃气灶的进风口】
