#秋日长椅三分钟 在通常条件下（常温、加热环境），无论是从热稳定性、常温化学稳定性，还是热力学本质来看过氧化钠（Na₂O₂）的稳定性远高于氧化钠（Na₂O）。为什么常温下钠与氧气反应生成氧化钠？核心原因是化学反应的方向不仅由产物稳定性（热力学）决定，还受反应速率（动力学）主导—— 尽管过氧化钠（Na₂O₂）更稳定（热力学更有利），但常温下生成氧化钠的反应 “更容易发生”（动力学更占优）。
化学反应能否发生、生成何种产物，本质是“热力学可行性”与“动力学易发性”的平衡：热力学：决定 “反应最终能生成什么”（更稳定的产物是终局）。如之前所说，过氧化钠能量更低（生成焓更负），是钠与氧气反应的热力学终产物（长期放置或加热时会最终转化为它）。动力学：决定 “反应当下能生成什么”（活化能低的反应先发生）。常温下，生成氧化钠的反应活化能远低于生成过氧化钠，反应速率极快，因此优先生成氧化钠；而生成过氧化钠需要更高的能量突破活化能，常温下速率慢到可忽略。#高中化学 #初中化学知识点 #化学笔记 #中考化学 #高中化学怎么学 #化学 #有机化学
化学反应能否发生、生成何种产物，本质是“热力学可行性”与“动力学易发性”的平衡：热力学：决定 “反应最终能生成什么”（更稳定的产物是终局）。如之前所说，过氧化钠能量更低（生成焓更负），是钠与氧气反应的热力学终产物（长期放置或加热时会最终转化为它）。动力学：决定 “反应当下能生成什么”（活化能低的反应先发生）。常温下，生成氧化钠的反应活化能远低于生成过氧化钠，反应速率极快，因此优先生成氧化钠；而生成过氧化钠需要更高的能量突破活化能，常温下速率慢到可忽略。#高中化学 #初中化学知识点 #化学笔记 #中考化学 #高中化学怎么学 #化学 #有机化学
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四季读书网
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