中考真题 |2023年江苏省扬州市中考化学试题(原卷)

扬州市2023年初中毕业、升学统一考试化学试题

说明：

1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。

3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。如有作图需要，用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。在试卷或草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是

A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 

B.师昌绪，材料腐蚀研究

C. 赵忠贤，高温超导材料研究

D.张存浩，高能化学激光研究

2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为

A. N₂     B.O₂     C.CO₂     D.H₂O

3. 绿色植物通过光合作用将气体X与H₂O转化为葡萄糖与O₂，气体X是

A. N₂     B.Ar     C.CO₂     D.SO₂

4. 用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是

A. 食盐水     B.肥皂水     C.蔗糖溶液     D.食醋

5. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的

A. 质子数       B.中子数    

C.体积           D.相对原子质量

6.关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是

A. 地热能    B.太阳能    C.水能    D.化石燃料

7. 下列属于分解反应的是

A.  

B.

C.  

D.

8. Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为

A. CH₄O    B.C₂H₄    C.C₃H₈    D.C₂H₆O

9. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是

A. KH₂PO₄      B.K₂SO₄ 

C.NH₄HCO₃     D.CO（NH₂）₂

10.《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO₃，ZnCO₃属于

A. 氧化物     B.酸     C.碱     D.盐

11. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是

A. 氧气        B. 水

C. 氯化钠       D.金刚石

12. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是

A. A     B.B     C.C     D.D

13. 下列物质性质和用途对应关系正确是

A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 

B.铝有导热性，可用于制电线

C. 石墨有导电性，可用作润滑剂 

D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈

14.实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是

A. 50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒

B. 50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液

C. 50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准

D. 50mL量筒，因为量筒操作时便于手握

15. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是

A. 烧碱：NaOH具有可燃性 

B.食盐：NaCl可用作食品调味剂

C. 水银：汞（Hg）是液态银（Ag） 

D.干冰：干净无杂质的冰

16. KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. KNO₃的溶解度比NaCl大

B. 将室温下KNO₃的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和

C. KNO₃和NaCl均属于难溶物质

D. 除去KNO₃中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法

17. 下列对实验现象的解释不正确的是

AA     B.B     C.C     D.D

18. Ca（OH）₂与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂。反应过程包括：

步骤—：，其中O代表氧原子；

步骤二：主要发生，少量发生。

下列说法不正确的是

A. 为增大反应混合物中Ca（OH）₂的含量，应使用石灰乳而非石灰水

B. 生成CaO₂的总反应为

C. 增加Ca（OH）₂的用量，可以消耗更多O，减少O₂的生成

D制备时反应每生成72gCaO₂，同时生成32gO₂

阅读下列材料，完成下面小题。

有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al₂O₃的催化下，O₃先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO₂而去除。制备O₃时，将O₂通过臭氧发生器，O₂部分转化为O₃，得到O₃与O₂的混合气体。为研究Al₂O₃和O₃对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O₃与O₂的混合气体并加入Al₂O₃；②向溶液中通入O₃与O₂的混合气体；③向溶液中加入Al₂O₃；④向溶液中通入O₂并加入Al₂O₃。

19. O₂通过臭氧发生器转化为O₃，反应前后发生变化的是

A. 原子总数     B.分子种类

C. 元素种类     D.物质的总质量

20.实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率a_c（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. Al₂O₃可能对DMF有微弱的吸附作用

B. 实验条件下，O₂不能有效降解DMF

C. 实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO₂逸出

D. 实验④是为了排除实验①中O₂的影响，实验④中O₂可用N₂代替

二、非选择题：共5题，共60分。

21. 扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。

（1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。

①制作漆器使用的生漆中含有C₂₁H₃₂O₂。C₂₁H₃₂O₂中C、H、O元素的质量比为______。

②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S₈）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为______。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。

（2）扬州厨刀，心手相应的艺术。

①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是______。

②厨刀的材质多为钢，钢属于______（填序号）。

A．金属材料       B．合成材料       C．复合材料

③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为______。

（3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。

①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是______。

②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO₂）。SnO₂是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为______。

22. 水是宝贵的资源。

（1）电解水可以得到H₂和O₂，H₂在O₂中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是______（填元素符号）。电解水时生成H₂与O₂的体积比约为______。

（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。

A. 自然界不存在“绝对纯净”的水

B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染

C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中

D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采

（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为______。

②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。

（4）人体内的，可能会转化为，不利于O₂在体内的运输。将含有NaNO₃的水煮沸，不能除去，原因是______（填两点）。

（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是______。

（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：______。

23. CO₂可用于灭火。

（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO₂，该反应的化学方程式为______。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO₂，原因是______。（已知CaSO₄微溶于水。）

②下列仪器中，制备并收集CO₂时需选用的是______（填序号），仪器E的名称为______。

③下列干燥剂中，可用于干燥CO₂的是______（填序号）。

A．碱石灰       B．浓硫酸       C．氢氧化钠固体

（2）如图—1所示，向燃烧器内通入CH₄和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO₂、N₂、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO₂、N₂、He在混合器中的体积分数如下表所示。

三种气体中灭火效果最好的是______（填化学式）。

（3）研究KHCO₃与CO₂联合使用时的灭火效果。

①KHCO₃灭火的原理较复杂。KHCO₃受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO₃可用于灭火的原因有______。

②向燃烧器内通入CH₄和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO₂，进口B加入KHCO₃粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO₃用量与混合器中通入的CO₂体积分数的关系如图—2所示。CO₂体积分数在8%～10%内，随CO₂体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO₃用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO₃增多，原因是______。

24. 某酸性含铜废水（主要含CuCl₂，还有少量HCl）有多种处理方法。

（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。

①加入铁粉的目的是______（用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。

②过滤所得金属的成分是______（填化学式）。

（2）方法二：向废水中加入一定量的Na₂CO₃溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。

①加入Na₂CO₃溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。

②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）_x（CO₃）_y，x和y需满足的关系式为______。

③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。

（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。

①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。

②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是______。

③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为______。

25.以工业副产品石膏（主要成分是CaSO₄）为原料可制备CaCO₃。CaCO₃有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。

（1）制备CaCO₃时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH₃、CO₂（不考虑石膏中杂质的反应）。

①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填两点）

②制备时温度不宜过高，原因是______。

③制备可看作是（NH₄）₂CO₃与CaSO₄发生复分解反应，（NH₄）₂CO₃与CaSO₄反应生成CaCO₃的化学方程式为______。理论上参加反应的CO₂与NH₃的质量比为______。

④若石膏中CaSO₄的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO₃的质量______（写出计算过程）。

（2）反应生成的CaCO₃中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是______。

（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。

①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca^2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca^2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是______（填“A”或“B”）。

②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是______。

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整编：东方龙

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