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2027届高考化学早读必备·第02讲+离子反应(含答案与解析)

2026-11-06 12:50

高考化学早读必备

第02讲　离子反应

2027届高三一轮复习 · 人教版· 每题后附参考答案与解析

一、本讲导读——广东卷怎么考

广东卷2022·T7、2024·T5考查离子方程式正误与离子共存，工业流程大题（第17、18题）几乎每年都要现场书写1～2个离子方程式。得分点两处：拆分正确、守恒（原子＋电荷）齐全。

二、早读必背

★「要拆」：强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂）、可溶性盐。

★「不拆」：难溶物（CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Fe(OH)₃）、弱电解质（H₂O、CH₃COOH、NH₃·H₂O）、气体（CO₂、SO₂、NH₃）、氧化物（Na₂O₂、CaO）。

★ 特别提醒：浓H₂SO₄写分子式（不拆）；澄清石灰水拆、石灰乳不拆；微溶物Ca(OH)₂、CaSO₄按"清拆浊不拆"处理。

★ 少量/过量口诀：谁少谁为"1"，按少量物质定比例（如少量CO₂入NaOH生成CO₃²⁻，过量生成HCO₃⁻）。

★ 离子不能大量共存六类：①生成沉淀（Ag⁺/Cl⁻、Ba²⁺/SO₄²⁻）；②生成气体（H⁺/CO₃²⁻）；③生成弱电解质（H⁺/OH⁻、H⁺/CH₃COO⁻）；④发生氧化还原（Fe³⁺/I⁻、NO₃⁻＋H⁺/Fe²⁺）；⑤题目附加条件（无色排除Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄⁻；酸性排除与H⁺反应者）；⑥络合（Fe³⁺/SCN⁻）。

★ 四大检验（大题必写）：Fe³⁺——KSCN变血红色；Fe²⁺——K₃[Fe(CN)₆]蓝色沉淀（或先KSCN不变红、再氯水变红）；Cl⁻——稀硝酸酸化后加AgNO₃白色沉淀；SO₄²⁻——稀盐酸酸化后加BaCl₂白色沉淀。

三、默写自测（先遮住蓝色答案）

1. 默写「要拆」5例、「不拆」5例。

【答案】要拆：HCl、H₂SO₄、NaOH、NaCl、CuSO₄（强酸、强碱、可溶性盐）。不拆：CaCO₃、BaSO₄、H₂O、CH₃COOH、CO₂（沉淀、弱电解质、气体等）。

2. 写出少量/过量CO₂通入NaOH溶液的离子方程式。

【答案】少量CO₂：CO₂＋2OH⁻＝CO₃²⁻＋H₂O；过量CO₂：CO₂＋OH⁻＝HCO₃⁻。口诀：谁少谁为"1"。

3. 写出Fe²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻的检验方法（试剂＋现象）。

【答案】Fe²⁺——K₃[Fe(CN)₆]溶液生成蓝色沉淀（或先加KSCN不变红、再加氯水变血红色）；Fe³⁺——KSCN溶液变血红色；Cl⁻——先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃生成白色沉淀；SO₄²⁻——先加稀盐酸酸化无沉淀，再加BaCl₂生成白色沉淀。

4. 列出离子共存的六类「不能共存」情形。

【答案】①生成沉淀；②生成气体；③生成弱电解质；④发生氧化还原（Fe³⁺/I⁻、酸性NO₃⁻/Fe²⁺）；⑤题给附加条件（无色溶液排除Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄⁻）；⑥发生络合（Fe³⁺/SCN⁻）。

5. 写出碳酸氢钠与足量石灰水、与少量石灰水反应的离子方程式（自选一组并配平）。

【答案】足量石灰水（NaHCO₃少量）：HCO₃⁻＋Ca²⁺＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O；石灰水少量（NaHCO₃过量）：2HCO₃⁻＋Ca²⁺＋2OH⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O。

四、典型例题精讲

例1（离子方程式正误·2024风格）

下列离子方程式书写正确的是（　）

A．碳酸钙与稀盐酸：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．铁与稀盐酸：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

C．钠与水：Na＋H₂O＝Na⁺＋OH⁻＋H₂↑

D．氯化铁溶液与铜：Cu＋Fe³⁺＝Cu²⁺＋Fe²⁺

【解析】A对：CaCO₃难溶不拆，符合事实且守恒；B错：铁与非氧化性酸只能生成Fe²⁺，应为Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑；C错：未配平（原子、电荷均不守恒），应为2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH⁻＋H₂↑；D错：电荷不守恒（左＋1右＋2），应为Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺。

【答案】A

【易错点】见"Fe＋酸"先查价态（Fe²⁺不是Fe³⁺）；写完必查原子、电荷双守恒。

例2（离子共存·设条件型）

在无色、酸性溶液中能大量共存的离子组是（　）

A．Na⁺、NO₃⁻、Fe²⁺

B．K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻

C．NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

D．Na⁺、HCO₃⁻、K⁺

【解析】A错：Fe²⁺呈浅绿色，违背"无色"；B错：AlO₂⁻只存在于碱性溶液，遇H⁺生成Al(OH)₃或Al³⁺；C对：三种离子均无色、彼此不反应、不与H⁺反应；D错：HCO₃⁻与H⁺反应放出CO₂。

【答案】C

【易错点】先扣"无色"（排除Fe²⁺/Fe³⁺/Cu²⁺/MnO₄⁻），再扣"酸性/碱性"，最后查组内反应，三步定答案。

例3（过量型书写·流程题基本功）

向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液，写出离子方程式；若NaOH足量，离子方程式又如何？

【解析】NaOH少量时，OH⁻为"1"：Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O（HCO₃⁻过量，每个OH⁻只中和1个HCO₃⁻并沉淀1个Ca²⁺）；NaOH足量时，Ca(HCO₃)₂为"1"：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＋2OH⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O（2个HCO₃⁻全部转化，剩余1个CO₃²⁻留在溶液中）。

【答案】少量：Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O；足量：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＋2OH⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O

【易错点】过量型两问系数完全不同，判卷按比例给分；写完检查电荷：左右两边总电荷必须相等。

五、易错警示

1. 浓H₂SO₄、HNO₃参加的离子反应，浓酸写分子式；稀盐酸、稀硫酸中的HCl、H₂SO₄要拆。

2. 检验SO₄²⁻必须先酸化排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺干扰，顺序不能反。

3. "酸性NO₃⁻"是隐形氧化剂：酸性条件下NO₃⁻能氧化Fe²⁺、I⁻、S²⁻，共存题年年考。

4. 多元弱酸酸式根（HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻）任何时候都不拆。