2025年上海市高考化学赏析(答案评论区)

据说，这套上海高考化学卷为“回忆版”，但题目还算细密。

作为大上海，上海高考化学卷完全不同于其他省市区的“选择题+非选择题”的模式。而是根据情境材料进行分块命题，同一知识块内分“选择题”“非选择题”进行组题。

2025年高考化学涉及的知识块是“碳酸丙烯酯的合成”“ “重石头”——钨”“ 福辛普利中间体的合成”“ 锗的工业提取”“ 铁及其化合物”等。

看题：

(考试时间60分钟，满分100分)

一、碳酸丙烯酯的合成

1. 碳酸丙烯酯()简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。

（1）中电负性最大的元素是_______。

A．CB．HC．O

（2）1mol PC分子中键的数目为_______。

A. 7121314

环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。

已知：

反应①：(g)+CO₂(g)(l)

反应②：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

反应③：

反应④：

（3）反应④的=_______

A. -613.2B. 613.2C. 395.2D. -395.2

（4）下列关于反应①的随温度T的变化趋势正确的是_______。

一定条件下，在25mL恒容密闭容器中，环氧丙烷气体和过量的CO₂发生反应①，制得碳酸丙烯酯液体。

（5）下列措施可以增加反应物分子中活化分子百分数的是_______。

A. 通入惰性气体B. 增加CO₂浓度C. 缩小容器体积D. 升高温度

（6）能说明上述反应达到化学平衡标志的是_______。

A. v_正=v_正物质总质量保持不变

C. 压强保持不变D. 气体平均摩尔质量保持不变

（7）反应4h后，液体体积为10mL，碳酸丙烯酯的选择性为95%，则环氧丙烷的化学反应速率v(环氧丙烷)=_______mol·L^-1·h^-1(精确到小数点后2位)

环氧丙烷生成的过程中可能会发生副反应。

已知：①碳酸丙烯酯的选择性=

②M(碳酸丙烯酯)；ρ(碳酸丙烯酯)。

（8）碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先变大后下降的原因_______。

（9）制备碳酸丙烯酯还有一种光气法，其原理为利用丙二醇与光气生成碳酸丙烯酯。

与光气法相比，请从绿色化学角度写出3点环氧丙烷与二氧化碳合成法的优势_______。

二、“重石头”——钨

2. 钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。

（1）用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。

A. 延展性B. 导电性C. 高熔点D. 硬度大

（2）从微观角度解释钨有金属光泽的原因_______。

白钨矿的主要成分的钨酸钙(CaWO₄)，CaWO₄的晶胞结构如下图：

（3）CaWO₄晶胞中，Ca²⁺处于_______。

A. 顶角B. 面上C. 棱上D. 体心

（4）钨元素的信息如图所示，可推测其在元素周期表中的位置是_______。

A. 第五周期第IIB族B. 第五周期第IVB族C. 第六周期第IIB族D. 第六周期第VIB族

（5）根据价层电子对斥理论，可知中W的价层电子对数为_______。

（6）下图晶胞中只有一个完整的，其包含的四个O^2-的编号是_______。(选填编号①~⑧)

（7）白钨矿常伴生方解石、石膏、萤石、磷灰石等钙矿石。这些钙矿石的密度见下表：

已知：V(CaWO₄晶胞)=3.12×10^-22cm³；M(CaWO₄)=288g·mol^-1；N_A=6.02×10²³mol^-1

计算CaWO₄的密度_______ (写出计算过程，结果精确到小数点后2位)，并与伴生钙矿石作比较，说明钨得名“重石头”的原因_______。

CaWO₄具有良好的光学活性，被广泛用于光电陶瓷材料中。工业上可以用电解法制备CaWO₄，其装置如图所示：

已知

（8）写出该装置的阳极方程式_______。

（9）为获取高纯的CaWO₄，在电解时需要不断通入，说明其原因_______。

三、福辛普利中间体的合成

3. 化合物G是合成降血压药物福辛普利的中间体。其一种合成路线如下：

已知：

（1）化合物A中含氧官能团的结构简式为_______、_______。

（2）设计反应1的作用是_______。

（3）反应2的反应类型是_______。

A. 消去反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 还原反应

（4）化合物D中含有_______个手性碳原子。

A. 1B. 2C. 3D. 4

（5）反应4在生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为_______。

（6）下列关于化合物E的说法中正确的是_______。

A. 碳的杂化方式有和两种B. 能与茚三酮发生显色反应

C. 能与反应产生D. 能形成分子间氢键

（7）化合物I是F的同分异构体，I水解后生成J和K，J和K满足一下条件：

i．J是一种含有3个碳原子的α-氨基酸；

ii．K遇溶液显紫色；

iii．核磁共振氢谱显示分子K中苯环上含有2种化学环境不同的氢原子

写出一种满足上述条件的I的结构简式_______。

（8）反应6的试剂和条件是_______。

（9）结合题目中的信息，写出与为有机原料合成的路线_______。

(无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物)

四、锗的工业提取

4. 工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

（1）验证锗矿石中含有锗元素可使用的方法为_______。

A．原子发射光谱法B．红外光谱法C．X射线衍射

（2）既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是_______氧化物。

锗矿石中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

（3）分析提取精锗时采用分步升温的原因_______。

（4）真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式_______。

（5）在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，元素的萃出率如下图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及浓度分别为_______。

A. B. C. D. 

测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)：

a．称取m g单质锗样品，置于锥形瓶I中：向锥形瓶Ⅱ中加入过量的NaH₂PO₂溶液。

b．向锥形瓶I中加入足量FeCl₃溶液和盐酸，加热充分反应。

c．反应结束后，用盐酸冲洗连接管和仪器A，冲洗液并入锥形瓶II中。

d．向锥形瓶Ⅱ中加一定量磷酸和盐酸，隔绝空气加热至微沸。充分反应后，用橡皮塞塞紧锥形瓶Ⅱ，并冷却到10℃以下(防止在步骤e中过量的NaH₂PO₂与KIO₃发生反应)

e．向锥形瓶Ⅱ的无色溶液中加入淀粉溶液，用c mol·L^-1 KIO₃标准溶液滴定，终点时消耗V mL标准溶液。

测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)：

①

②

③

④

（6）装置图中仪器A的名称为_______。

A. 滴定管B. 恒压滴液漏斗C. 冷凝管D. 干燥管

（7）到达滴定终点时，溶液颜色由_______变成_______，且半分钟不褪色。

（8）步骤d中，在滴定前要用橡胶塞密封锥形瓶，请解释其原因。_______

（9）已知，求m g锗矿石样品中锗元素的质量分数为_______(用c、V、m的代数式表示)。

（10）若滴定测得的锗元素含量偏大，可能的原因是_______。

A. 未用标准溶液润洗滴定管B. 未用稀盐酸洗涤仪器A并将洗涤液并入锥形瓶

C. 滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡D. 未保持在以下滴定

五、铁及其化合物

5. 铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红

（1）在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。

A. B. C. D. 

（2）如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。

A. 移开酒精灯后，固体保持红色B. 反应中S只做还原剂

C. 反应中主要产生的气体副产物为SO₃D. 最终得到黑色的Fe₂S₃固体

（3）基态铁原子中，_______。

A. 有4个不同能级的电子B. 有5个未成对电子

C. 核外电子共占据15个原子轨道D. 有26种能量不同的电子

在FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H₂O)₅]Cl₂，溶液变为血红色。

（4）下列关于饱和FeCl₃溶液的说法正确的是_______。

A. 常温下显中性B. 加入铁粉后溶液变为红褐色

C. 遇沸水时产生胶体D. 加入氨水后产生白色沉淀

（5）在配合物中，内界为_______，配体有_______种

工业盐酸常混有少量Fe³⁺，会使溶液呈黄色，是因为形成了一系列含铁配合物，这些配合物可简写为[FeCl_x]^3-x(x=1，2，3，4)。

室温下，在溶液中Fe³⁺与Cl^-存在平衡：Fe³⁺(aq)+xCl^-(aq)[FeCl_x]^3-x(aq)

（6）现加水稀释FeCl₃溶液至体积为原来的两倍，则溶液中Fe³⁺的物质的量_______。

A．增大B．不变C．减小

并用离子积Q与平衡常数K的大小关系解释变化的原因_______。

（7）室温下，x取不同值时，对应的平衡常数见下表：

某工业盐酸中c(Cl^-)=12.00mol·L^-1，则c(FeCl₃)的摩尔分数为_______。(用小数表示，精确到小数点后2位)

已知：c[(FeCl_x)^3-x]的摩尔分数==